Um gas natural é analisado com: CO2, 4,0 % ; CH4, 77 % ; C2 H6, 5,0 % e N2, 14 %. Determine as seguintes propriedades da mistura de gas:
d) Pressão parcial de cada componente se a pressão total é 1500 mmHg . (60, 1155, 75, 210 mmHg )

Passo 1

Então, a gente tem um gás natural que é uma mistura de diferentes componentes: dióxido de carbono ( CO2) com 4,0%, metano ( CH4) com 77%, etano ( C2H6) com 5,0% e nitrogênio ( N2) com 14%. A gente precisa descobrir a pressão parcial de cada um desses gases sabendo que a pressão total da mistura é 1500 mmHg. Para isso, vamos usar a Lei de Dalton das Pressões Parciais, que diz que a pressão total de uma mistura de gases é igual à soma das pressões parciais de cada componente.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a pressão parcial do dióxido de carbono ( CO2). A porcentagem dele na mistura é 4,0%, então:
Pressão parcial de CO2 = 4,0% times 1500 , mmHg = 4,0100 times 1500 = 60 , mmHg ã

Passo 3

Agora, vamos calcular a pressão parcial do metano ( CH4), que está presente em 77% da mistura:
Pressão parcial de CH4 = 77% times 1500 , mmHg = 77100 times 1500 = 1155 , mmHg ã

Passo 4

Em seguida, calculamos a pressão parcial do etano ( C2H6), que é 5,0% da mistura:
Pressão parcial de C2H6 = 5,0% times 1500 , mmHg = 5,0100 times 1500 = 75 , mmHg ã

Passo 5

Por último, vamos calcular a pressão parcial do nitrogênio ( N2), que compõe 14% da mistura:
Pressão parcial de N2 = 14% times 1500 , mmHg = 14100 times 1500 = 210 , mmHg ã

Resposta

As pressões parciais de cada componente da mistura são:
  • CO2: 60 mmHg
  • CH4: 1155 mmHg
  • C2H6: 75 mmHg
  • N2: 210 mmHg

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