Um gas natural é analisado com: e . Determine as seguintes propriedades da mistura de gas:
d) Pressão parcial de cada componente se a pressão total é 1500 mmHg . (60, 1155, 75, 210 mmHg )

Passo 1

Então, a gente tem um gás natural que é uma mistura de diferentes componentes: dióxido de carbono ( ) com 4,0%, metano ( ) com 77%, etano ( ) com 5,0% e nitrogênio ( ) com 14%. A gente precisa descobrir a pressão parcial de cada um desses gases sabendo que a pressão total da mistura é 1500 mmHg. Para isso, vamos usar a Lei de Dalton das Pressões Parciais, que diz que a pressão total de uma mistura de gases é igual à soma das pressões parciais de cada componente.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a pressão parcial do dióxido de carbono ( ). A porcentagem dele na mistura é 4,0%, então:
ã

Passo 3

Agora, vamos calcular a pressão parcial do metano ( ), que está presente em 77% da mistura:
ã

Passo 4

Em seguida, calculamos a pressão parcial do etano ( ), que é 5,0% da mistura:
ã

Passo 5

Por último, vamos calcular a pressão parcial do nitrogênio ( ), que compõe 14% da mistura:
ã

Resposta

As pressões parciais de cada componente da mistura são:
  • : 60 mmHg
  • : 1155 mmHg
  • : 75 mmHg
  • : 210 mmHg

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Etano, ,
Propano, ,
Dioxido de carbono,
Determine:
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Considere a transferência de massa unidimensional para uma mistura de oxigenio e dioxido de carbono a 294 K e uma pressão total de 1,519 x . Designar o gas oxigenio como A e o dioxido de carbono como B. A partir das condições: e , calcule:
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f) e