Um gas natural é analisado com:
e
. Determine as seguintes propriedades da mistura de gas:
d) Pressão parcial de cada componente se a pressão total é 1500 mmHg . (60, 1155, 75, 210 mmHg )
d) Pressão parcial de cada componente se a pressão total é 1500 mmHg . (60, 1155, 75, 210 mmHg )
Passo 1
Então, a gente tem um gás natural que é uma mistura de diferentes componentes: dióxido de carbono (
) com 4,0%, metano (
) com 77%, etano (
) com 5,0% e nitrogênio (
) com 14%. A gente precisa descobrir a pressão parcial de cada um desses gases sabendo que a pressão total da mistura é 1500 mmHg. Para isso, vamos usar a Lei de Dalton das Pressões Parciais, que diz que a pressão total de uma mistura de gases é igual à soma das pressões parciais de cada componente.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a pressão parcial do dióxido de carbono (
). A porcentagem dele na mistura é 4,0%, então:
Passo 3
Agora, vamos calcular a pressão parcial do metano (
), que está presente em 77% da mistura:
Passo 4
Em seguida, calculamos a pressão parcial do etano (
), que é 5,0% da mistura:
Passo 5
Por último, vamos calcular a pressão parcial do nitrogênio (
), que compõe 14% da mistura:
Resposta
As pressões parciais de cada componente da mistura são:
-
: 60 mmHg -
: 1155 mmHg -
: 75 mmHg -
: 210 mmHg
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a) Fração molar de
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Metano, ,
Etano, ,
Propano, ,
Dioxido de carbono,
Determine:
d) Pressão parcial do metano quando a pressão total do sistema é ;
Metano,
Etano,
Propano,
Dioxido de carbono,
Determine:
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Considere a transferência de massa unidimensional para uma mistura de oxigenio e dioxido de carbono a 294 K e uma pressão total de 1,519 x
. Designar o gas oxigenio como A e o dioxido de carbono como B. A partir das condições:
e
, calcule:
b) peso molecular da mistura, ;
b) peso molecular da mistura,
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. Designar o gas oxigenio como A e o dioxido de carbono como B. A partir das condições:
e
, calcule:
f) e
f)