Os gases butano e propano são os principais componentes do gás de cozinha (GLP - Gás Liquefeito de Petróleo). A combustão do butano (C4H10) corresponde à equação: C4H10 + 4O2 → 4CO2 + 5H2O + Energia. Se a velocidade da reação for 0,1 mols butano-minuto, qual a massa de CO2 produzida?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão fala sobre a combustão do butano (C₄H₁₀) presente no gás de cozinha. Nosso objetivo é descobrir quanto de dióxido de carbono (CO₂) é produzido quando o butano queima a uma velocidade de 0,1 mol por minuto. Para resolver isso, vamos usar a estequiometria da reação química fornecida.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar para a equação balanceada da combustão do butano:
C4H10 + 4O2 4CO2 + 5H2O + Energia
Essa equação nos mostra que 1 mol de butano reage para produzir 4 mols de dióxido de carbono.

Passo 3

Sabendo que a velocidade da reação é de 0,1 mol/min de butano, podemos calcular quantos mols de CO₂ são produzidos por minuto. Usando a relação da equação:
0,1, mol/min de C4H10 times 4, mol de CO21, mol de C4H10 = 0,4, mol/min de CO2

Passo 4

Agora, vamos converter os mols de CO₂ em massa. A massa molar do CO₂ é:
MCO2 = 12,g/mol, (C) + 2 times 16,g/mol, (O) = 44,g/mol
Multiplicando pelos mols produzidos:
0,4, mol/min times 44, g/mol = 17,6, g/min

Resposta

A massa de CO₂ produzida é de 17,6 gramas por minuto.

Exercícios relacionados