Qual é a geometria esperada para cada uma das espécies abaixo?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A pergunta é sobre qual é a geometria esperada para a espécie . Estamos falando de química, mais especificamente de geometria molecular. Para resolver isso, vamos usar a Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência, conhecida como teoria VSEPR.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender quantos pares de elétrons estão ao redor do átomo central na molécula de . O átomo central aqui é o enxofre (S). Vamos contar os elétrons de valência: o enxofre tem 6 elétrons de valência e cada hidrogênio tem 1, totalizando 8 elétrons de valência.

Passo 3

Distribuímos esses elétrons ao redor do enxofre. Cada ligação usa 2 elétrons, então com 2 ligações, usamos 4 elétrons. Isso deixa 4 elétrons restantes, que formam 2 pares de elétrons não ligantes ou pares livres.

Passo 4

Agora, aplicamos a teoria VSEPR. Com 2 ligações e 2 pares livres, temos uma geometria eletrônica tetraédrica. Mas como os pares livres ocupam mais espaço, eles empurram as ligações, dando à molécula uma forma dobrada ou angular.

Passo 5

Portanto, a geometria molecular da é angular, semelhante à água ( ), devido aos pares de elétrons não ligantes que alteram o ângulo entre as ligações.

Resposta

A geometria esperada para a é angular ou dobrada.

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