Qual é a geometria esperada para cada uma das espécies abaixo?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A pergunta é sobre qual é a geometria esperada para a espécie
. Estamos falando de química, mais especificamente de geometria molecular. Para resolver isso, vamos usar a Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência, conhecida como teoria VSEPR.
Passo 2
Primeiro, precisamos entender quantos pares de elétrons estão ao redor do átomo central na molécula de
. O átomo central aqui é o enxofre (S). Vamos contar os elétrons de valência: o enxofre tem 6 elétrons de valência e cada hidrogênio tem 1, totalizando 8 elétrons de valência.
Passo 3
Distribuímos esses elétrons ao redor do enxofre. Cada ligação
usa 2 elétrons, então com 2 ligações, usamos 4 elétrons. Isso deixa 4 elétrons restantes, que formam 2 pares de elétrons não ligantes ou pares livres.
Passo 4
Agora, aplicamos a teoria VSEPR. Com 2 ligações e 2 pares livres, temos uma geometria eletrônica tetraédrica. Mas como os pares livres ocupam mais espaço, eles empurram as ligações, dando à molécula uma forma dobrada ou angular.
Passo 5
Portanto, a geometria molecular da
é angular, semelhante à água (
), devido aos pares de elétrons não ligantes que alteram o ângulo entre as ligações.
Resposta
A geometria esperada para a
é angular ou dobrada.
Exercícios relacionados
O ângulo de ligação em
é próximo de
, mas o ângulo em
é de
. Explique.
O íon cianeto
, como o íon tiocianato, tem três estruturas de Lewis possíveis. Qual estrutura de Lewis seria a mais importante?
Qual é a geometria esperada para cada uma das espécies abaixo?
Indique o sentido do momento de dipolo (se houver) esperado para cada uma das seguintes substâncias: