Qual a geometria e polaridade (polar ou apolar) das moléculas de PCl5 e CH4?
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão que pede para a gente descobrir a geometria e a polaridade das moléculas de PCl₅ e CH₄. Para isso, vamos usar a Teoria VSEPR, que nos ajuda a entender a forma das moléculas, e também vamos ver como identificar se uma molécula é polar ou apolar.
Passo 2
Primeiro, vamos olhar para o PCl₅. Esse composto tem fósforo § ligado a cinco cloros (Cl). De acordo com a Teoria VSEPR, quando temos cinco pares de elétrons ao redor do átomo central, a geometria resultante é trigonal bipiramidal. Isso significa que três cloros ficam em um plano formando um triângulo e os outros dois estão acima e abaixo desse plano.
Passo 3
Agora, vamos falar sobre a polaridade do PCl₅. A polaridade depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos e da simetria da molécula. No PCl₅, a molécula é simétrica e as dipolos se cancelam. Então, o PCl₅ é apolar.
Passo 4
Vamos agora para o CH₄. Esse é o metano, que tem um átomo de carbono © ligado a quatro hidrogênios (H). Usando a Teoria VSEPR, com quatro pares de elétrons ao redor do carbono, a geometria é tetraédrica. Isso significa que os hidrogênios estão distribuídos igualmente ao redor do carbono, formando um tetraedro.
Passo 5
Sobre a polaridade do CH₄, apesar de existir diferença de eletronegatividade entre o carbono e o hidrogênio, a simetria tetraédrica faz com que os dipolos se anulem. Assim, o CH₄ também é apolar.
Resposta
A molécula de PCl₅ tem geometria trigonal bipiramidal e é apolar. Já a molécula de CH₄ possui geometria tetraédrica e também é apolar.