Qual a [H^+]e o pH em uma solução de: HNO3 10^-6 mol L^-1

Passo 1

Vamos lá! O enunciado nos pede para encontrar a concentração de íons hidrogênio, [H^+], e o pH de uma solução de ácido nítrico ( HNO3) com concentração 10^-6 , mol , L^-1. O conteúdo que vamos usar aqui é sobre ácidos fortes e cálculo de pH.

Passo 2

Primeiro, precisamos lembrar que o ácido nítrico ( HNO3) é um ácido forte. Isso significa que ele se dissocia completamente na água. A reação de dissociação é:
HNO3 H^+ + NO3^-
Então, para cada mol de HNO3 que você tem, você obtém um mol de H^+.

Passo 3

Como a concentração da solução é 10^-6 , mol , L^-1, e o ácido se dissocia completamente, a concentração de íons hidrogênio será também 10^-6 , mol , L^-1. Ou seja:
[H^+] = 10^-6 , mol , L^-1

Passo 4

Agora, para encontrar o pH, usamos a fórmula:
pH = -log10([H^+])
Substituindo [H^+] por 10^-6:
pH = -log10(10^-6) = 6

Resposta

A concentração de íons hidrogênio é [H^+] = 10^-6 , mol , L^-1 e o pH da solução é 6.

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