C6 H12 O6(aq) 1 C5 H5 OH(aq)+2 CO2(g)
a) Qual a quantidade de matéria de CO 2 produzida quando 0,400 mol de C6 H12 O6 reage dessa maneira?
b) Quantos gramas de C6 H12 O6 são necessários para formar 7,50 g de C2 H5 OH ?

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a pergunta está nos pedindo. Temos uma reação química onde a glicose ( C6H12O6) se transforma em etanol ( C2H5OH) e dióxido de carbono ( CO2). Vamos usar conceitos de estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações entre as quantidades das substâncias envolvidas em reações químicas. Precisaremos olhar para os coeficientes da reação para descobrir as relações mol a mol.

Passo 2

Vamos começar com a parte a) da questão. Queremos saber quantos mols de CO2 são produzidos a partir de 0,400 mol de C6H12O6. Observando a reação, vemos que para cada 1 mol de glicose que reage, são produzidos 2 mols de dióxido de carbono.

Passo 3

Agora, usamos a proporção da reação para calcular a quantidade de matéria de CO2. Se 1 mol de glicose produz 2 mols de CO2, então 0,400 mol de glicose produzirá:

Passo 4

Portanto, a quantidade de matéria de CO2 produzida é de 0,800 mol.

Resposta

a) A quantidade de matéria de CO2 produzida é de 0,800 , mol.

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