Qual é a hibridização em cada um dos átomos indicados nos compostos dados abaixo.
e.

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão de hibridização juntos! O enunciado pede para determinar a hibridização de cada átomo indicado no composto . Vamos precisar entender o que é hibridização e como identificar a geometria ao redor de cada átomo para descobrir o tipo de hibridização.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os átomos que precisamos analisar no composto . Temos:
  • Dois átomos de carbono ©
  • Um átomo de nitrogênio (N)

Passo 3

Agora, vamos lembrar o que é hibridização. Hibridização é uma teoria que explica a geometria das moléculas ao misturar orbitais atômicos para formar novos orbitais híbridos. Os tipos mais comuns são:
  • sp³: 4 regiões de elétrons (tetraédrica)
  • sp²: 3 regiões de elétrons (trigonal plana)
  • sp: 2 regiões de elétrons (linear)

Passo 4

Vamos começar analisando o primeiro átomo de carbono, que está no grupo . Esse carbono está ligado a três átomos de hidrogênio e a outro carbono. Isso totaliza quatro ligações simples, o que forma quatro regiões de elétrons ao redor desse átomo.

Passo 5

Como o primeiro carbono tem quatro regiões de elétrons, sua hibridização é sp³. Isso significa que ele tem uma geometria tetraédrica.

Passo 6

Agora, vamos para o segundo átomo de carbono, que está ligado ao nitrogênio por uma dupla ligação ( ) e também tem ligações simples. Esse carbono está envolvido em três regiões de elétrons: uma dupla ligação e duas ligações simples.

Passo 7

Com três regiões de elétrons ao redor do segundo carbono, a hibridização dele é sp². Isso dá uma geometria trigonal plana a esse átomo.

Passo 8

Por fim, vamos analisar o átomo de nitrogênio no grupo . O nitrogênio está ligado a três átomos (dois hidrogênios e um carbono) e possui um par de elétrons não compartilhados, totalizando quatro regiões de elétrons.

Passo 9

Apesar de ter quatro regiões de elétrons, o nitrogênio está envolvido em três ligações e um par isolado, indicando que sua hibridização também é sp², com uma geometria trigonal plana, mas com um par de elétrons livre que pode influenciar a geometria da molécula.

Resposta

No composto , as hibridizações são:
  • Primeiro carbono ( ): sp³
  • Segundo carbono ( ): sp²
  • Nitrogênio ( ): sp²

Exercícios relacionados

Escreva a estrutura de Kekulé para cada uma das substâncias abaixo:
e.
Escreva a estrutura de Kekulé para cada uma das substâncias abaixo:
b.
Escreva a estrutura de Lewis para cada uma das substâncias abaixo, e atribua a carga formal para o átomo correto, quando necessário.
e.
Escreva a estrutura de Lewis para cada uma das substâncias abaixo, e atribua a carga formal para o átomo correto, quando necessário.
h.