Qual é a hibridização do PCl5? Represente com os orbitais. P(Z=15) ?

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão sobre a hibridização do PCl5. A gente vai precisar entender um pouco sobre hibridação de orbitais, que é como os átomos misturam seus orbitais para formar ligações químicas. Vamos ver passo a passo como descobrir qual é a hibridização do fósforo nesse composto.

Passo 2

Primeiro, vamos desenhar a estrutura de Lewis do PCl5. O fósforo § tem 5 elétrons de valência e cada cloro (Cl) também tem 7, mas como cada Cl vai compartilhar um elétron com o P, no total temos 5 ligações P-Cl. Isso dá uma estrutura com cinco pares de elétrons ligados ao fósforo.

Passo 3

Agora, observamos que o fósforo está rodeado por cinco pares de elétrons. Isso significa que a geometria molecular é trigonal bipiramidal. Para acomodar esses cinco pares de elétrons, o fósforo precisa misturar seus orbitais de valência.

Passo 4

Para formar cinco ligações, o fósforo utiliza cinco orbitais misturados, que são chamados de orbitais híbridos sp^3d. Isso acontece porque a hibridização sp^3d combina um orbital s, três orbitais p e um orbital d do fósforo para formar cinco novos orbitais equivalentes.

Resposta

A hibridização do PCl5 é sp^3d. Os cinco orbitais híbridos sp^3d do fósforo formam ligações com os átomos de cloro, resultando na geometria trigonal bipiramidal.

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