Qual é a hibridização do
? Represente com os orbitais.
?
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão sobre a hibridização do
. A gente vai precisar entender um pouco sobre hibridação de orbitais, que é como os átomos misturam seus orbitais para formar ligações químicas. Vamos ver passo a passo como descobrir qual é a hibridização do fósforo nesse composto.
Passo 2
Primeiro, vamos desenhar a estrutura de Lewis do
. O fósforo § tem 5 elétrons de valência e cada cloro (Cl) também tem 7, mas como cada Cl vai compartilhar um elétron com o P, no total temos 5 ligações P-Cl. Isso dá uma estrutura com cinco pares de elétrons ligados ao fósforo.
Passo 3
Agora, observamos que o fósforo está rodeado por cinco pares de elétrons. Isso significa que a geometria molecular é trigonal bipiramidal. Para acomodar esses cinco pares de elétrons, o fósforo precisa misturar seus orbitais de valência.
Passo 4
Para formar cinco ligações, o fósforo utiliza cinco orbitais misturados, que são chamados de orbitais híbridos
. Isso acontece porque a hibridização
combina um orbital s, três orbitais p e um orbital d do fósforo para formar cinco novos orbitais equivalentes.
Resposta
A hibridização do
é
. Os cinco orbitais híbridos
do fósforo formam ligações com os átomos de cloro, resultando na geometria trigonal bipiramidal.
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