A hidrólise de um cátion ou um ânion, pode alterar o pH de uma solução? Explique como.

Passo 1

Então, a pergunta é: “A hidrólise de um cátion ou um ânion pode alterar o pH de uma solução? Explique como.” Vamos abordar isso usando conceitos de química, especificamente sobre hidrólise iônica e como ela influencia o pH de uma solução.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender o que é hidrólise. Hidrólise é uma reação química em que um íon reage com a água, levando à formação de ácido ou base. Isso acontece tanto com cátions (íons positivos) quanto com ânions (íons negativos).

Passo 3

Quando um cátion sofre hidrólise, ele pode reagir com moléculas de água para formar um ácido ou uma base. Dependendo do cátion, a solução pode ficar mais ácida ou mais básica, alterando assim o pH.

Passo 4

Da mesma forma, um ânion pode reagir com a água durante a hidrólise. Alguns ânions formam bases quando reagem com a água, aumentando o pH, enquanto outros podem formar ácidos, diminuindo o pH da solução.

Passo 5

Vamos exemplificar: o íon amônio ($ NH_4^+ $) é um cátion que, quando hidrolisado, produz ácido, baixando o pH da solução.
NH4^+
Aqui, a formação de $ H_3O^+ $ aumenta a acidez.

Passo 6

Por outro lado, o íon acetato ($ CH_3COO^- $) é um ânion que, ao sofrer hidrólise, forma uma base, aumentando o pH da solução.
CH3COO^-
A formação de $ OH^- $ aumenta a basicidade.

Resposta

Sim, a hidrólise de um cátion ou um ânion pode alterar o pH de uma solução. Isso ocorre porque, durante a hidrólise, os íons reagem com a água para formar ácidos ou bases, influenciando a concentração de $ H^+ $ ou $ OH^- $ na solução, o que, por sua vez, altera o pH.

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