Quando I2 é dissolvido em metanol (CH3 OH):
Que tipo de forças existem entre as moléculas de I2 e de metanol em solução?

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a pergunta está pedindo. Temos o iodo molecular ( I2) dissolvido em metanol ( CH3OH). A questão quer saber que tipo de forças existem entre as moléculas de I2 e de metanol nessa solução. Para resolver isso, vamos precisar conhecer os diferentes tipos de forças intermoleculares e como elas atuam entre moléculas diferentes.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar os principais tipos de forças intermoleculares:
  1. Forças de Van der Waals (ou Forças de London): Presentes em todas as moléculas, sejam elas polares ou apolares. São forças de atração temporárias causadas por flutuações na distribuição de elétrons.
  2. Dipolo-dipolo: Ocorrem entre moléculas polares, onde há uma distribuição desigual de cargas elétricas, criando pólos positivos e negativos.
  3. Ligação de Hidrogênio: Um tipo especial de dipolo-dipolo que ocorre quando o hidrogênio está ligado a elementos muito eletronegativos como oxigênio, nitrogênio ou flúor.

Passo 3

Agora, vamos analisar as moléculas em questão:
  • Iodo ( I2): É uma molécula apolar, já que consiste em dois átomos de iodo com a mesma eletronegatividade, resultando em distribuição de carga equilibrada.
  • Metanol ( CH3OH): É uma molécula polar devido à presença do grupo hidroxila ( OH), que cria uma região de carga negativa no oxigênio e uma região de carga positiva no hidrogênio.

Passo 4

Como o I2 é apolar e o metanol é polar, as interações entre eles não serão de dipolo-dipolo nem de ligação de hidrogênio diretamente entre as moléculas de I2 e metanol. No entanto, moléculas apolares como o I2 podem interagir com moléculas polares através de forças de indução de dipolo.

Passo 5

As forças de indução de dipolo ocorrem quando a presença de uma molécula polar (metanol) induz uma distribuição desigual de elétrons em uma molécula apolar próxima ( I2), criando um dipolo temporário na molécula apolar. Essa interação é uma forma de força de Van der Waals mais específica.

Passo 6

Além disso, todas as moléculas, incluindo I2 e metanol, possuem forças de London (Forças de Van der Waals), que são forças de atração fracas resultantes de flutuações temporárias na distribuição eletrônica.

Resposta

Portanto, as forças que existem entre as moléculas de I2 e de metanol em solução são principalmente as forças de indução de dipolo (uma forma de forças de Van der Waals) e as forças de London.

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