Indique como 250 mL de
são preparados a partir do sal sólido puro (
de pureza).
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O enunciado pede para preparar 250 mL de uma solução de
com concentração de
, usando o sal sólido puro. Vamos precisar saber um pouco sobre concentração de soluções e cálculos de molaridade para isso.
Passo 2
Primeiro, precisamos entender o que significa a concentração
. Aqui,
representa a molaridade, ou seja, a quantidade de mols de
por litro de solução. Então,
significa
.
Passo 3
Agora, vamos calcular quantos mols de
precisamos para preparar 250 mL de solução com essa concentração. Usamos a fórmula:
Mas atenção: o volume deve estar em litros. Então, 250 mL é igual a 0,250 L.
Passo 4
Agora que sabemos que precisamos de 0,050 mol de
, vamos calcular a massa correspondente. Para isso, precisamos da massa molar do
. A massa molar é a soma das massas atômicas dos elementos que compõem a molécula:
- Prata (Ag): aproximadamente 107,87 g/mol
- Nitrogênio (N): aproximadamente 14,01 g/mol
- Oxigênio (O): aproximadamente 16,00 g/mol × 3 = 48,00 g/mol
Então,
Passo 5
Agora, multiplicamos o número de mols pela massa molar para encontrar a massa necessária de
:
Passo 6
Então, para preparar 250 mL de uma solução de
a
, você vai precisar de aproximadamente 8,494 gramas de
puro.
Resposta
Para preparar 250 mL de uma solução de
a
, dissolva aproximadamente
de
puro em água suficiente para atingir o volume final de 250 mL.