Indique como 250 mL de AgNO3 0,20 F são preparados a partir do sal sólido puro ( 100 % de pureza).

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O enunciado pede para preparar 250 mL de uma solução de AgNO3 com concentração de 0,20,F, usando o sal sólido puro. Vamos precisar saber um pouco sobre concentração de soluções e cálculos de molaridade para isso.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender o que significa a concentração 0,20,F. Aqui, F representa a molaridade, ou seja, a quantidade de mols de AgNO3 por litro de solução. Então, 0,20,F significa 0,20,mol/L.

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos mols de AgNO3 precisamos para preparar 250 mL de solução com essa concentração. Usamos a fórmula:
Mols = Concentração times Volume çã
Mas atenção: o volume deve estar em litros. Então, 250 mL é igual a 0,250 L.
Mols = 0,20,mol/L times 0,250,L = 0,050,mol

Passo 4

Agora que sabemos que precisamos de 0,050 mol de AgNO3, vamos calcular a massa correspondente. Para isso, precisamos da massa molar do AgNO3. A massa molar é a soma das massas atômicas dos elementos que compõem a molécula:
  • Prata (Ag): aproximadamente 107,87 g/mol
  • Nitrogênio (N): aproximadamente 14,01 g/mol
  • Oxigênio (O): aproximadamente 16,00 g/mol × 3 = 48,00 g/mol
Então,
Massa molar de AgNO3 = 107,87 + 14,01 + 48,00 = 169,88,g/mol

Passo 5

Agora, multiplicamos o número de mols pela massa molar para encontrar a massa necessária de AgNO3:
Massa = 0,050,mol times 169,88,g/mol = 8,494,g

Passo 6

Então, para preparar 250 mL de uma solução de AgNO3 a 0,20,F, você vai precisar de aproximadamente 8,494 gramas de AgNO3 puro.

Resposta

Para preparar 250 mL de uma solução de AgNO3 a 0,20,F, dissolva aproximadamente 8,49,g de AgNO3 puro em água suficiente para atingir o volume final de 250 mL.

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