Indique o efeito da pressão nos seguintes equilíbrios:
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado pede pra gente analisar como a pressão afeta o equilíbrio da reação química:
Estamos lidando com o Princípio de Le Chatelier, que nos ajuda a ver como mudanças nas condições (nesse caso, a pressão) influenciam o equilíbrio químico. Vamos precisar identificar quantos moles de gás temos em cada lado da reação para entender o efeito da pressão.
Passo 2
Primeiro, vamos contar quantos moles de gás temos nos reagentes e nos produtos.
-
Reagentes:
-
→ 3 moles de gás
-
-
Produtos:
-
→ 2 moles de gás
-
Passo 3
Agora, vamos aplicar o Princípio de Le Chatelier. Esse princípio diz que se a pressão de um sistema em equilíbrio for aumentada, o sistema vai reagir diminuindo a pressão. Isso geralmente acontece favorecendo o lado da reação que tem menos moles de gás.
Passo 4
Observando nossa reação:
- Nos reagentes, temos 3 moles de gás.
- Nos produtos, temos 2 moles de gás.
Então, aumentando a pressão, o equilíbrio vai favorecer o lado dos produtos, porque ele tem menos moles de gás, ajudando a diminuir a pressão total do sistema.
Resposta
Aumento da pressão favorece a formação dos produtos (
) porque há menos moles de gás nessa direção.
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Escreva a expressão da constante de equilíbrio para as reações abaixo:
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Considere a reação:
Dê as curvas mostrando a variação das concentrações com o tempo, supondo inicialmente:
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