As interações entre os átomos formam as ligações químicas. As interações entre esses compostos formados acontecem e estabelecem, entre outras, as estruturas das substâncias, como os estados de agregação da matéria. Comente sobre as três interações intermoleculares estudadas em sala de aula.
Passo 1
Então, o que a gente tem aqui é uma pergunta sobre como as moléculas interagem umas com as outras. Isso faz parte da química, especificamente das interações intermoleculares. Para responder, vamos precisar entender quais são as três principais interações intermoleculares que a gente estuda na aula.
Passo 2
Primeiro, temos as forças de Van der Waals, que são um tipo geral de interação. Dentro delas, a mais conhecida é a força de dispersão de London. Essas forças aparecem em todas as moléculas, mesmo nas que não têm carga elétrica. Elas são causadas por movimentos temporários dos elétrons que criam dipolos momentâneos, fazendo com que as moléculas se atraiam.
Passo 3
A segunda interação é a força dipolo-dipolo. Esse tipo de interação ocorre entre moléculas que têm dipolos permanentes, ou seja, moléculas com regiões positivas e negativas definidas. Quando duas moléculas com dipolos se aproximam, os pólos opostos se atraem, fortalecendo a interação entre elas.
Passo 4
Por último, temos a ligação de hidrogênio. Apesar de ser chamada de “ligação”, ela é uma das forças intermoleculares mais fortes. Ela ocorre quando o hidrogênio está ligado a átomos altamente eletronegativos, como oxigênio, nitrogênio ou flúor. O hidrogênio fica com uma carga parcial positiva e é atraído por pares de elétrons livres em outro átomo, criando uma ligação forte entre as moléculas.
Resposta
Em resumo, as três interações intermoleculares são as forças de dispersão de London, que são forças temporárias presentes em todas as moléculas; as forças dipolo-dipolo, que ocorrem entre moléculas com dipolos permanentes; e as ligações de hidrogênio, que são interações fortes entre hidrogênio e átomos eletronegativos. Essas interações determinam como as moléculas se organizam e influenciam os estados físicos das substâncias.
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