Um íon de carga ++ possui 15 elétrons. O seu número de nêutrons é duas unidades maior do que o número de prótons. Qual é o número de massa do elemento correspondente?

Passo 1

Vamos dar uma olhada no que o problema está nos pedindo. Temos um íon com carga ++ (duas cargas positivas) que possui 15 elétrons. Além disso, sabemos que o número de nêutrons é duas unidades maior do que o número de prótons. Nosso objetivo é encontrar o número de massa do elemento correspondente. Para resolver isso, vamos precisar entender como a carga de um íon se relaciona com o número de prótons e elétrons, e como calcular o número de massa.

Passo 2

Primeiro, vamos descobrir quantos prótons o íon tem. Sabemos que o número de elétrons em um íon é diferente do número de prótons devido à carga. A fórmula para encontrar o número de prótons (Z) é:
Z = Número de elétrons + Carga do íon úéí
Aqui, a carga do íon é +2, então:
Z = 15 + 2 = 17
Portanto, o íon tem 17 prótons.

Passo 3

Agora, vamos encontrar o número de nêutrons. O problema diz que o número de nêutrons é duas unidades maior que o número de prótons. Então:
Número de nêutrons = Z + 2 = 17 + 2 = 19 úê
Então, o íon tem 19 nêutrons.

Passo 4

Finalmente, o número de massa (A) de um elemento é a soma do número de prótons e nêutrons:
A = Z + Número de nêutrons = 17 + 19 = 36 úê

Resposta

O número de massa do elemento correspondente é 36.

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