O íon dicromato reage com KI segundo a reação: Cr2 O7 ^2-(aq)+6 I^-(aq)+14 H^+(aq) <=ftarrows 3 I2(s)+2 Cr^3+(aq)+7 H2 O(I). Assinale a alternativa correta
a) Nesta reação o agente redutor é o íon dicromato (Cr2 O7 ^2-).
b) O íon dicromato (Cr2 O7 ^2- ) sofre redução e o número de oxidação do Cr varia de 6+ no íon dicromato para 3+ no Cr^3+.
c) Nesta reação o agente oxidante é o iodo ( I2 ).
d) O íon iodeto (I) sofre oxidação, ganha elétrons e o número de oxidação do iodo varia de -1 no íon iodeto para 0 no iodo (I2).

Passo 1

Beleza, vamos entender qual é o lance aqui! A gente tem uma reação química envolvendo íons dicromato e iodeto. O conteúdo que vamos usar é de reações redox (oxidação e redução), que são aquelas onde tem transferência de elétrons entre as substâncias. Para resolver isso, vamos precisar identificar quem está perdendo elétrons (agente redutor) e quem está ganhando elétrons (agente oxidante), além de ver como os números de oxidação mudam durante a reação.

Passo 2

Primeiro, vamos ver a reação completa:
Cr2O7^2-(aq) + 6 I^-(aq) + 14 H^+(aq) <=ftarrows 3 I2(s) + 2 Cr^3+(aq) + 7 H2O
Aqui, temos íons dicromato ( Cr2O7^2-) reagindo com iodeto ( I^-) em meio ácido.

Passo 3

Vamos identificar as mudanças nos números de oxidação para cada elemento envolvido:
  • Cromo (Cr): No Cr2O7^2-, cada Cr tem +6. No Cr^3+, cada Cr tem +3. Ou seja, o Cr está reduzindo (ganhando elétrons).
  • Iodo (I): No I^-, o I tem -1. No I2, cada I tem 0. Então, o I está oxidando (perdendo elétrons).

Passo 4

Agora, vamos definir quem é o agente oxidante e o agente redutor:
  • Agente Oxidante: É a espécie que reduz, ou seja, ganha elétrons. Aqui, o Cr2O7^2- está sendo reduzido de +6 para +3. Então, o dicromato é o agente oxidante.
  • Agente Redutor: É a espécie que oxida, ou seja, perde elétrons. O I^- está oxidando para I2, então o iodeto é o agente redutor.

Passo 5

Vamos analisar as alternativas:
a) Errada. O Cr2O7^2- é o agente oxidante, não o redutor.
b) Correta. O dicromato está sendo reduzido, e o número de oxidação do Cr vai de +6 para +3.
c) Errada. O agente oxidante é o Cr2O7^2-, não o I2.
d) Errada. Embora o iodeto realmente sofra oxidação, a alternativa menciona que ele ganha elétrons, o que está incorreto. Na verdade, ele perde elétrons durante a oxidação.

Resposta

b) O íon dicromato (Cr2 O7^2-) sofre redução e o número de oxidação do Cr varia de 6+ no íon dicromato para 3+ no Cr^3+.

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