Julgue as alternativas como verdadeiras ou falsas. Justifique as alternativas falsas. A unidade de KP^o depende dos coeficientes estequiométricos na equação química.

Passo 1

Vamos analisar a afirmação: “A unidade de depende dos coeficientes estequiométricos na equação química.” Estamos lidando com o conceito de Constante de Equilíbrio na Química. Para resolver isso, precisamos entender como a constante de equilíbrio, especialmente , é definida e como os coeficientes da reação influenciam suas unidades.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que é a constante de equilíbrio KP = (Pprodutos)^coeficientes(Prea>=ntes)^coeficientes . Ela é usada para expressar a relação entre as pressões parciais dos reagentes e produtos em equilíbrio para uma dada reação química. A expressão geral para é:
Aqui, representa a pressão parcial de cada componente.

Passo 3

Agora, observe que os coeficientes estequiométricos aparecem nos expoentes das pressões parciais na expressão de aA + bB rightarrow cC + dD . Isso significa que, quanto maiores forem os coeficientes, maior será o impacto na unidade de KP = (PC)^c (PD)^d(PA)^a (PB)^b . Por exemplo, se a reação for:
A expressão para será:

Passo 4

Devido a esses expoentes, as unidades de não necessariamente cancelam-se completamente para deixar como adimensional. Portanto, as unidades finais de dependem dos coeficientes estequiométricos utilizados na equação química balanceada.

Resposta

Verdadeiro. A unidade de depende dos coeficientes estequiométricos na equação química.

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