Juntando-se 200 mL de
e 100 mL de
, pergunta-se quais as molaridades da solução final em relação: c) ao sal formado
Passo 1
Vamos entender o que a questão está pedindo. Temos que misturar 200 mL de ácido sulfúrico (
) com concentração de 0,30 mol/L e 100 mL de hidróxido de potássio (
) com concentração de 1,20 mol/L. Nosso objetivo é encontrar a molaridade do sal formado na solução final. Para isso, vamos precisar calcular os moles de cada reagente, determinar qual é o reagente limitante na reação e, por fim, calcular a concentração do sal formado.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular os moles de cada reagente.
Moles de
:
Moles de
:
Passo 3
Agora, vamos escrever a equação da reação de neutralização entre
e
:
Essa equação nos mostra que 1 mol de
reage com 2 mols de
para formar 1 mol de
.
Passo 4
Vamos verificar qual dos reagentes é o limitante, ou seja, qual será totalmente consumido na reação.
Moles de
necessários para reagir com 0,060 mol de
:
Como temos exatamente 0,120 mol de
disponíveis, ambos os reagentes estão na proporção exata. Portanto, não há reagente excedente, e a reação estará completa sem sobras.
Passo 5
Agora, vamos calcular os moles de sal (
) formado na reação.
De acordo com a equação balanceada, 1 mol de
produz 1 mol de
.
Passo 6
Finalmente, precisamos calcular a molaridade do sal formado na solução final.
Primeiro, somamos os volumes das soluções misturadas:
Agora, usamos a fórmula da molaridade:
Resposta
A molaridade do sal formado (
) na solução final é de 0,200 mol/L.