Juntando-se 200 mL de H2 SO4 0,30 mol / L e 100 mL de KOH 1,20 mol / L, pergunta-se quais as molaridades da solução final em relação: c) ao sal formado

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo. Temos que misturar 200 mL de ácido sulfúrico ( H2SO4) com concentração de 0,30 mol/L e 100 mL de hidróxido de potássio ( KOH) com concentração de 1,20 mol/L. Nosso objetivo é encontrar a molaridade do sal formado na solução final. Para isso, vamos precisar calcular os moles de cada reagente, determinar qual é o reagente limitante na reação e, por fim, calcular a concentração do sal formado.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular os moles de cada reagente.
Moles de H2SO4:
Mo<=s = Molaridade times Volume (L)
Volume de H2SO4 = 200 mL = 0,200 L
Mo<=s de H2SO4 = 0,30 mol/L times 0,200 L = 0,060 mol
Moles de KOH:
Volume de KOH = 100 mL = 0,100 L
Mo<=s de KOH = 1,20 mol/L times 0,100 L = 0,120 mol

Passo 3

Agora, vamos escrever a equação da reação de neutralização entre H2SO4 e KOH:
H2SO4 + 2 KOH K2SO4 + 2 H2O
Essa equação nos mostra que 1 mol de H2SO4 reage com 2 mols de KOH para formar 1 mol de K2SO4.

Passo 4

Vamos verificar qual dos reagentes é o limitante, ou seja, qual será totalmente consumido na reação.
Moles de KOH necessários para reagir com 0,060 mol de H2SO4:
0,060 mol times 2 = 0,120 mol
Como temos exatamente 0,120 mol de KOH disponíveis, ambos os reagentes estão na proporção exata. Portanto, não há reagente excedente, e a reação estará completa sem sobras.

Passo 5

Agora, vamos calcular os moles de sal ( K2SO4) formado na reação.
De acordo com a equação balanceada, 1 mol de H2SO4 produz 1 mol de K2SO4.
Mo<=s de K2SO4 = 0,060 mol

Passo 6

Finalmente, precisamos calcular a molaridade do sal formado na solução final.
Primeiro, somamos os volumes das soluções misturadas:
200 mL + 100 mL = 300 mL = 0,300 L
Agora, usamos a fórmula da molaridade:
Molaridade = Mo<=sVolume (L)
Molaridade de K2SO4 = 0,060 mol0,300 L = 0,200 mol/L

Resposta

A molaridade do sal formado ( K2SO4) na solução final é de 0,200 mol/L.

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Indique a direção da seguinte reação em solução aquosa:
a) HNO2+CN^- <=ftharpoons HCN+NO2
Constantes de Equilíbrio de Alguns Ácidos Fracos Polipróticos
Ácidos Ka 1 Ka 2 Ka 3
H2 SeO4 Forte 1,2 times 10^-2 -
H2 S 1,3 times 10^-7 7,1 times 10^-15 -
H2 SO4 Forte 1,2 times 10^-2
H3 PO4 7,6 times 10^-3 6,2 times 10^-8 2,1 times 10^-13
:—: :— :— :—
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