Juntando-se 300 mL de
e 200 mL de
, pergunta-se quais as molaridades da solução final com respeito: b) à base
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa descobrir a molaridade da base na solução final. A questão envolve química de soluções ácidas e básicas, especialmente a reação entre ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de sódio (NaOH). Para isso, vamos usar conceitos de molaridade, quantidade de matéria (moles) e reações de neutralização.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de moles de HCl e NaOH que temos nas soluções iniciais. A fórmula para isso é:
Para o HCl:
Para o NaOH:
Passo 3
Agora, vamos ver o que acontece quando misturamos as duas soluções. A reação de neutralização entre HCl e NaOH é:
Essa reação ocorre na proporção de 1:1, ou seja, 1 mol de HCl reage com 1 mol de NaOH.
Passo 4
Vamos comparar os moles de HCl e NaOH para identificar qual é o reagente limitante e se sobra algum excesso. Aqui temos:
- Moles de HCl: 0,12
- Moles de NaOH: 0,12
Como os moles são iguais e a proporção da reação também é 1:1, eles se neutralizam completamente. Não sobra nenhuma quantidade excessiva de HCl ou NaOH.
Passo 5
Como não resta nenhuma base após a reação, a molaridade da base na solução final será zero. A solução resultante contém apenas cloreto de sódio (NaCl) e água, sem excesso de base.
Resposta
A molaridade da base na solução final é 0,00 mol/L.