Juntando-se 300 mL de HCl 0,4 mol / L e 200 mL de NaOH 0,60 mol / L, pergunta-se quais as molaridades da solução final com respeito: b) à base

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa descobrir a molaridade da base na solução final. A questão envolve química de soluções ácidas e básicas, especialmente a reação entre ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de sódio (NaOH). Para isso, vamos usar conceitos de molaridade, quantidade de matéria (moles) e reações de neutralização.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de moles de HCl e NaOH que temos nas soluções iniciais. A fórmula para isso é:
Mo<=s = Molaridade times Volume (em litros)
Para o HCl:
Mo<=s de HCl = 0,4 , mol/L times 0,300 , L = 0,12 , mo<=s
Para o NaOH:
Mo<=s de NaOH = 0,60 , mol/L times 0,200 , L = 0,12 , mo<=s

Passo 3

Agora, vamos ver o que acontece quando misturamos as duas soluções. A reação de neutralização entre HCl e NaOH é:
HCl + NaOH NaCl + H2O
Essa reação ocorre na proporção de 1:1, ou seja, 1 mol de HCl reage com 1 mol de NaOH.

Passo 4

Vamos comparar os moles de HCl e NaOH para identificar qual é o reagente limitante e se sobra algum excesso. Aqui temos:
  • Moles de HCl: 0,12
  • Moles de NaOH: 0,12
Como os moles são iguais e a proporção da reação também é 1:1, eles se neutralizam completamente. Não sobra nenhuma quantidade excessiva de HCl ou NaOH.

Passo 5

Como não resta nenhuma base após a reação, a molaridade da base na solução final será zero. A solução resultante contém apenas cloreto de sódio (NaCl) e água, sem excesso de base.

Resposta

A molaridade da base na solução final é 0,00 mol/L.

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