e o
foram os primeiros organometálicos descritos na literatura química. Descreva as ligações da platina nesses compostos, destacando quais as hibridizações dos átomos de carbono.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício sobre compostos organometálicos, especificamente o
e o
. A gente vai precisar entender como a platina se liga nesses compostos e qual a hibridização dos átomos de carbono envolvidos. Para isso, vamos revisar conceitos básicos de química de coordenação e hibridização dos átomos.
Passo 2
Primeiro, vamos olhar para a estrutura geral desses compostos. Ambos contêm um átomo de platina (Pt) central ligado a cloretos (Cl) e a um ligante de etileno (
). A platina é um metal de transição, e nesses compostos, ela está formando ligações de coordenação com os ligantes.
Passo 3
Vamos analisar a
. Nesse composto, a platina está ligada a três átomos de cloro e a um ligante de etileno. A platina geralmente tem uma valência de +2 ou +4 nesses compostos. Considerando a estrutura, vamos assumir que a platina está na valência +2.
Passo 4
Com a platina na valência +2, os três ligantes de cloro trazem três pares de elétrons livres para a platina. Além disso, o ligante de etileno (
) atua como um ligante di-negativo, contribuindo com dois pares de elétrons para formar ligações com a platina.
Passo 5
Agora, vamos determinar a geometria ao redor da platina. Com três ligantes de cloro e um ligante de etileno, temos quatro pares de elétrons ao redor da platina. Isso sugere uma geometria tetraédrica, que é comum para complexos com quatro ligantes.
Passo 6
Passando para a hibridização dos átomos de carbono no etileno (
). Cada carbono no etileno forma três ligações: duas com hidrogênio e uma com o outro carbono. Para acomodar essas ligações, cada carbono está usando hibridização
, que mistura um orbital s e um orbital p, resultando em dois orbitais híbridos
alinhados linearmente, e dois orbitais p não hibridados que formam a ligação pi no etileno.
Passo 7
No caso do
, a platina está ligada a dois cloretos e a um ligante de etileno. Assim, temos três pares de elétrons provenientes dos cloretos e dois pares do etileno, totalizando cinco pares de elétrons ao redor da platina. Isso sugere uma geometria trigonal bipiramidal ou uma geometria mais complexa, dependendo da disposição dos ligantes.
Resposta
Em ambos os compostos, a platina (Pt) forma ligações de coordenação com os átomos de cloro e com o ligante de etileno (
). No
, a platina está em uma geometria tetraédrica com hibridização
. Já no
, a platina apresenta uma geometria mais complexa, possivelmente trigonal bipiramidal, com hibridização que pode variar conforme a disposição dos ligantes. Os átomos de carbono no ligante de etileno estão hibridados em
, permitindo a formação das ligações sigma e pi características dessa molécula.