Um laboratório de análise ambiental recebeu uma amostra de água para determinação do teor de cloreto. O analista tomou 2 L dessa água e evaporou até obter um volume de aproximadamente 10 mL . Em seguida a análise foi conduzida pelo método de Mohr, gastando-se um volume 14,80mL de uma solução de nitrato de prata 0,1012 mol / L. Calcular o teor de cloreto na amostra original e dar o resultado em mg de cloreto por litro de solução.

Passo 1

Beleza, vamos entender o problema. Temos uma amostra de água de 2 litros que foi evaporada até virar 10 mL. Depois, usamos uma solução de nitrato de prata para determinar a quantidade de cloreto nessa amostra usando o método de Mohr. Precisamos calcular quanto de cloreto havia nessa água original, exprimido em mg de cloreto por litro de água.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de nitrato de prata (AgNO₃) que foi usado na titulação. A concentração da solução de AgNO₃ é de 0,1012 mol/L e foram usados 14,80 mL.
Mols de AgNO3 = Concentração times Volume = 0,1012 , mol/L times 0,01480 , L = 0,001496 , mol çã

Passo 3

No método de Mohr, cada mol de AgNO₃ reage com um mol de Cl⁻. Então, os mols de Cl⁻ também são 0,001496 mol.

Passo 4

Agora, vamos calcular a massa de cloreto (Cl⁻) usando a massa molar do cloro, que é aproximadamente 35,45 g/mol.
Massa de Cl^- = Mols times Massa molar = 0,001496 , mol times 35,45 , g/mol = 0,05296 , g
Convertendo para miligramas:
0,05296 , g = 52,96 , mg

Passo 5

Essa massa de cloreto (52,96 mg) está contida nos 10 mL da solução evaporada. Para encontrar a quantidade total na amostra original de 2 litros, precisamos considerar que evaporamos 2 litros até 10 mL.
Quantidade total de Cl^- = 52,96 , mg times 2000 , mL10 , mL = 10592 , mg

Passo 6

Finalmente, para achar a concentração em mg/L, dividimos pela quantidade total de água original, que é 2 litros.
Teor de Cl^- = 10592 , mg2 , L = 5296 , mg/L

Resposta

O teor de cloreto na amostra original é de 5296 mg de Cl⁻ por litro de solução.

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