No laboratório, um recipiente vazio que pesa 70,0 g é cheio com oxigênio e passa a pesar 72,0 g. Nas mesmas condições de temperatura e pressão, enche-se um recipiente idêntico com outro gás e sua massa fica sendo 72,75 g. Assim, é correto concluir-se que esse outro gás é o
a) Dióxido de enxofre
b) Gás carbônico
c) monóxido de carbono
d) gás etano
a) Dióxido de enxofre
b) Gás carbônico
c) monóxido de carbono
d) gás etano
Passo 1
Vamos entender o que a questão está nos pedindo. Temos dois recipientes iguais que são preenchidos com gases diferentes nas mesmas condições de temperatura e pressão. O primeiro recipiente, vazio, pesa 70,0 g e, quando cheio com oxigênio (O₂), passa a pesar 72,0 g. O segundo recipiente, vazio também pesa 70,0 g, mas quando é preenchido com outro gás, pesa 72,75 g. Nosso objetivo é descobrir qual é esse outro gás usando conceitos de massa molecular e propriedades dos gases.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a massa dos gases adicionados aos recipientes. Para o oxigênio:
Massa do oxigênio = Massa do recipiente cheio com O₂ - Massa do recipiente vazio
Para o outro gás:
Massa do outro gás = Massa do recipiente cheio com o gás - Massa do recipiente vazio
Passo 3
Sabemos que, nas mesmas condições de temperatura e pressão, a relação entre a massa dos gases e suas massas molares segue a fórmula:
Aqui, gás 1 é o oxigênio (O₂) e gás 2 é o gás desconhecido. A massa molar do O₂ é 32 g/mol.
Passo 4
Vamos substituir os valores conhecidos na fórmula:
Passo 5
Agora, isolamos a massa molar do gás desconhecido:
Passo 6
Com a massa molar calculada de 44 g/mol, comparamos com as opções fornecidas:
a) Dióxido de enxofre (SO₂) – Massa molar ≈ 64 g/mol
b) Gás carbônico (CO₂) – Massa molar ≈ 44 g/mol
c) Monóxido de carbono (CO) – Massa molar ≈ 28 g/mol
d) Gás etano (C₂H₆) – Massa molar ≈ 30 g/mol
b) Gás carbônico (CO₂) – Massa molar ≈ 44 g/mol
c) Monóxido de carbono (CO) – Massa molar ≈ 28 g/mol
d) Gás etano (C₂H₆) – Massa molar ≈ 30 g/mol
Resposta
A resposta correta é a letra b) Gás carbônico.