Levando em consideração a série espectroquímica:
Em relação aos ligantes: a) cloro, bipiridina e carbonila, espera-se que qual deles leve ao menor desdobramento do campo ( ) e ao maior?

Passo 1

Vamos lá! O exercício nos pergunta sobre a série espectroquímica, que é uma ordem dos ligantes baseada na capacidade deles de dividir os orbitais d dos metais de transição, o que influencia propriedades como a cor e a magnetismo dos complexos. Precisamos analisar três ligantes específicos: cloro (Cl⁻), bipiridina (bipv) e carbonila (CO), para descobrir qual deles causa o menor desdobramento do campo (Δ) e qual causa o maior.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa desdobramento do campo (Δ). Em química de coordenação, quando ligantes se ligam a um metal de transição, eles afetam a energia dos orbitais d desse metal. Um desdobramento maior (Δ maior) significa que há uma maior divisão de energia entre esses orbitais, o que pode influenciar as propriedades do complexo.

Passo 3

Agora, vamos olhar para a série espectroquímica fornecida:
Essa série está ordenada do ligante que causa menor Δ para o que causa maior Δ.

Passo 4

Vamos localizar os três ligantes na série:
  • Cl⁻ (cloro) está mais para a esquerda, próximo do início da série.
  • bipv (bipiridina) está no meio, um pouco após ligantes como NH₃.
  • CO (carbonila) está no final da série, perto dos ligantes que causam maior Δ.

Passo 5

Com base na posição deles na série:
  • Cl⁻ está no início, indicando que causa o menor desdobramento do campo (Δ).
  • bipv está no meio, causando um desdobramento intermediário.
  • CO está no final, indicando que causa o maior desdobramento do campo (Δ).

Resposta

O ligante cloro (Cl⁻) provoca o menor desdobramento do campo (Δ) e a carbonila (CO) provoca o maior desdobramento do campo (Δ).

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