Linus Pauling, prêmio Nobel de Química e da Paz, faleceu em 1994 aos 93 anos. Era um ferrenho defensor das propriedades terapêuticas da vitamina C. Ingeria diariamente cerca de 2,1 × 10−2 mol dessa vitamina. Dose diária recomendada de vitamina (C6H8O6) … 62 mg (Não se esqueça!!! 1 g _______ 1000 mg) Quantas vezes, aproximadamente, a dose ingerida por Pauling é maior que a recomendada? (Dados: H = 1, C = 12, O = 16.)
a) 10. b) 60.
c) 1,0 × 102.
d) 1,0 × 103.
e) 6,0 × 104. Em 100 gramas de alumínio, quantos átomos deste elemento estão presentes? Dados: M(Al)= 27 g /mol; 1 mol = 6,02x1023 átomos.
a) 2,22× 1024
b) 27,31× 1023
c) 3,7× 1023
d) 27× 1022
e) 3,7× 1022 Um balão de oxigênio contendo 3,01x1026 átomos foi completamente utilizado por uma equipe médica durante uma cirurgia. Admitindo-se que havia apenas gás oxigênio neste balão, a massa utilizada do referido gás foi equivalente a: Dado: Massa molar (g/mol): O = 32. NA= 6,02x1023 mol-1
a) 8,0 kg.
b) 4,0 kg.
c) 12,0 kg.
d) 16,0 kg.
e) 10,0 kg.

Passo 1

Primeiro, vamos entender a questão. Linus Pauling consumia diariamente cerca de 2,1 times 10^-2 mol de vitamina C (C₆H₈O₆), enquanto a dose recomendada é de 62 mg. Vamos precisar calcular a massa que Pauling ingeria e comparar com a dose recomendada para descobrir quantas vezes ela é maior.

Passo 2

Vamos calcular a massa molar da vitamina C. A fórmula é C₆H₈O₆, então:
Massa molar = (6 times 12) + (8 times 1) + (6 times 16) = 72 + 8 + 96 = 176 , g/mol

Passo 3

Agora, calculamos a massa diária ingerida por Pauling:
Massa in>=rida = 2,1 times 10^-2 , mol times 176 , g/mol = 3,696 , g
Convertendo para miligramas:
3,696 , g = 3696 , mg

Passo 4

Para descobrir quantas vezes a dose ingerida é maior que a recomendada:
3696 , mg62 , mg approx 59,6 approx 60

Passo 5

Agora, vamos para a segunda questão. Precisamos descobrir quantos átomos estão presentes em 100 gramas de alumínio. Sabemos que a massa molar do alumínio (Al) é 27 g/mol e que 1 mol contém 6,02 times 10^23 átomos.

Passo 6

Primeiro, calculamos o número de mols em 100 g de alumínio:
Número de mols = 100 , g27 , g/mol approx 3,7037 , mol ú

Passo 7

Agora, multiplicamos pelo número de átomos por mol:
Número de átomos = 3,7037 , mol times 6,02 times 10^23 , átomos/mol approx 2,23 times 10^24 , átomos úááá

Passo 8

Por fim, vamos resolver a terceira questão. Um balão de oxigênio contém 3,01 times 10^26 átomos e precisamos descobrir a massa utilizada desse gás. Sabemos que a massa molar do oxigênio (O₂) é 32 g/mol e que 6,02 times 10^23 átomos correspondem a 1 mol.

Passo 9

Primeiro, calculamos o número de mols de oxigênio:
Número de mols = 3,01 times 10^26 , átomos6,02 times 10^23 , átomos/mol = 500 , mol úáá

Passo 10

Agora, calculamos a massa total:
Massa = 500 , mol times 32 , g/mol = 16000 , g = 16 , kg

Resposta

d) 16,0 kg.

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