A maior parte dos seres vivos é constituída por água, responsável por 70 a 85% de sua massa. Considere as afirmativas abaixo relacionadas às propriedades físico-químicas da água.
I) A molécula de água é polarizada, ou seja, apesar de ter carga elétrica total igual a zero, possui carga elétrica parcial negativa na região do oxigênio e carga elétrica parcial positiva na região de cada hidrogênio.
II) Na água em estado líquido, a atração entre moléculas vizinhas cria uma espécie de rede fluida, em contínuo rearranjo, com pontes de hidrogênio se formando e se rompendo a todo momento.
III) A tensão superficial está presente nas gotas de água, sendo responsável pela forma peculiar que elas possuem.
IV) O calor específico é definido como a quantidade de calor absorvida durante a vaporização de uma substância em seu ponto de ebulição. Assinale a alternativa que contenha todas as afirmativas CORRETAS.
A) I, II e III
B) I, III e IV
C) I e III
D) I, II e IV
E) II e IV

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está nos pedindo. Temos quatro afirmativas sobre as propriedades físico-químicas da água, e precisamos identificar quais delas estão corretas. Para resolver isso, vamos analisar cada afirmação individualmente, utilizando conceitos básicos de química.

Passo 2

Analisando a afirmativa I:
A molécula de água é polarizada, ou seja, apesar de ter carga elétrica total igual a zero, possui carga elétrica parcial negativa na região do oxigênio e carga elétrica parcial positiva na região de cada hidrogênio.
A molécula de água ($ H_2O $) é realmente polar. Isso ocorre porque o oxigênio é mais eletronegativo que os hidrogênios, atraindo os elétrons compartilhados de maneira desigual. Assim, a molécula tem uma região com carga parcial negativa (no átomo de oxigênio) e regiões com carga parcial positiva (nos átomos de hidrogênio). Portanto, a afirmativa I está CORRETA.

Passo 3

Analisando a afirmativa II:
Na água em estado líquido, a atração entre moléculas vizinhas cria uma espécie de rede fluida, em contínuo rearranjo, com pontes de hidrogênio se formando e se rompendo a todo momento.
No estado líquido, as moléculas de água estão constantemente formando e rompendo pontes de hidrogênio devido à movimentação térmica. Isso cria uma estrutura dinâmica onde as moléculas estão interligadas, mas de forma fluida. Essa característica é fundamental para as propriedades do líquido, como sua alta coesão e plasticidade. Portanto, a afirmativa II está CORRETA.

Passo 4

Analisando a afirmativa III:
A tensão superficial está presente nas gotas de água, sendo responsável pela forma peculiar que elas possuem.
A tensão superficial é causada pelas forças de coesão entre as moléculas de água na superfície. Ela faz com que as gotas de água adiram-se formando uma forma esférica, minimizando a área de superfície. Essa é a razão pela qual as gotas de água têm uma “forma peculiar” ou esférica. Portanto, a afirmativa III está CORRETA.

Passo 5

Analisando a afirmativa IV:
O calor específico é definido como a quantidade de calor absorvida durante a vaporização de uma substância em seu ponto de ebulição.
Na verdade, o calor específico é a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de uma unidade de massa de uma substância em um grau Celsius. O processo descrito na afirmativa IV refere-se ao calor de vaporização, que é a quantidade de calor necessária para vaporizar uma substância no seu ponto de ebulição. Portanto, a afirmativa IV está INCORRETA.

Resposta

A alternativa correta é:
A) I, II e III

Exercícios relacionados