Por que a maioria dos compostos orgânicos é insolúvel em água e não condutor? (Fundamente sua resposta)
Passo 1
Vamos começar entendendo o que o exercício está pedindo. A questão quer saber por que a maioria dos compostos orgânicos não se dissolve em água e também não conduzem eletricidade. Para responder isso, vamos precisar entender um pouco sobre ligações químicas, polaridade e como essas características influenciam na solubilidade e na condutividade dos compostos.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre a solubilidade. A solubilidade de uma substância depende da interação entre as moléculas da substância e da água. A água é uma molécula polar, o que significa que tem uma distribuição desigual de cargas elétricas. Portanto, ela se dissolve bem com outras substâncias polares ou iônicas, que têm cargas elétricas que podem interagir com a água.
Passo 3
A maioria dos compostos orgânicos é composta principalmente por ligações covalentes não polares, ou seja, os elétrons são compartilhados igualmente entre os átomos. Como resultado, esses compostos não têm cargas elétricas significativas que possam interagir com a água polar. Por isso, eles tendem a não se dissolver bem em água, que prefere interagir com substâncias polares.
Passo 4
Agora, vamos falar sobre a condutividade elétrica. Para que uma substância conduza eletricidade, ela precisa ter cargas livres que possam se mover, como íons ou elétrons livres. Compostos orgânicos geralmente não possuem esses íons móveis porque estão formados por moléculas neutras com ligações estáveis e não polares.
Passo 5
Além disso, muitos compostos orgânicos são formados por cadeias de carbono e hidrogênio, que não facilitam a movimentação de elétrons ou a formação de íons solvatados em solução. Sem essas cargas livres, os compostos orgânicos não conseguem conduzir eletricidade de maneira eficiente.
Resposta
Portanto, a maioria dos compostos orgânicos é insolúvel em água porque são não polares e não interagem bem com a água polar, e não conduzem eletricidade porque não possuem cargas livres ou íons móveis necessários para a condução elétrica.
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I. As partículas unitárias dos sólidos moleculares são formadas átomos e moléculas.
II. As forças intermoleculares entre as partículas são: Dipolo Induzido, Dipolo-dipolo e Ligação de Hidrogênio.
III. Os sólidos moleculares geralmente são macios e apresentam pontos de fusão baixos a moderados.
IV. Os sólidos moleculares possuem baixa condução térmica e elétrica.
V. São exemplos de sólidos moleculares: argônio ( Ar , metano
, sacarose
e gás carbônico
.
Quais afirmações estão corretas? Fundamente TODAS as suas respostas.
I. As partículas unitárias dos sólidos moleculares são formadas átomos e moléculas.
II. As forças intermoleculares entre as partículas são: Dipolo Induzido, Dipolo-dipolo e Ligação de Hidrogênio.
III. Os sólidos moleculares geralmente são macios e apresentam pontos de fusão baixos a moderados.
IV. Os sólidos moleculares possuem baixa condução térmica e elétrica.
V. São exemplos de sólidos moleculares: argônio ( Ar
Quais afirmações estão corretas? Fundamente TODAS as suas respostas.
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.