Marque, em cada par seguinte, o átomo ou íon que tem maior raio atômico: O ou
Passo 1
Vamos lá! O exercício pede para comparar o raio atômico entre O e
. Vamos usar os conceitos de raio atômico e entender como a formação de íons influencia esse raio para resolver.
Passo 2
Primeiro, o que é raio atômico? É a medida do tamanho de um átomo, geralmente do centro do núcleo até a borda da nuvem eletrônica. Quanto maior o raio, maior o átomo.
Passo 3
Quando um átomo ganha elétrons e forma um íon negativo, como
, os elétrons extras aumentam a repulsão entre eles, fazendo com que a nuvem eletrônica se expanda. Isso geralmente resulta em um aumento do raio atômico.
Passo 4
No caso do oxigênio (O) e do íon oxigênio com carga -2 (
), o
tem mais elétrons, o que aumenta seu raio atômico em comparação com o átomo neutro de oxigênio.
Resposta
O íon
tem maior raio atômico do que o átomo de oxigênio (O).
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Descreva como é formada uma Ligação Covalente e uma Ligação lônica e cite exemplos
A reação química que explica a formação de corais é a seguinte:
Observou-se que, em mares frios, há muito
dissolvido e, em mares quentes, há pouco
dissolvido. Em que tipo de águas marinhas se encontram as formações de corais?
a) águas frias.
b) águas quentes.
c) águas sulfurosas.
d) águas ácidas.
a) águas frias.
b) águas quentes.
c) águas sulfurosas.
d) águas ácidas.
Faça a seguinte distribuição eletrônica dos seguintes elementos químicos: Ag
Faça a seguinte distribuição eletrônica dos seguintes íons considerando o cerne de gás nobre, e identifique se são Cátions ou Ânions: