Marque, em cada par seguinte, o átomo ou íon que tem maior raio atômico: O ou
Passo 1
Vamos lá! O exercício pede para comparar o raio atômico entre O e
. Vamos usar os conceitos de raio atômico e entender como a formação de íons influencia esse raio para resolver.
Passo 2
Primeiro, o que é raio atômico? É a medida do tamanho de um átomo, geralmente do centro do núcleo até a borda da nuvem eletrônica. Quanto maior o raio, maior o átomo.
Passo 3
Quando um átomo ganha elétrons e forma um íon negativo, como
, os elétrons extras aumentam a repulsão entre eles, fazendo com que a nuvem eletrônica se expanda. Isso geralmente resulta em um aumento do raio atômico.
Passo 4
No caso do oxigênio (O) e do íon oxigênio com carga -2 (
), o
tem mais elétrons, o que aumenta seu raio atômico em comparação com o átomo neutro de oxigênio.
Resposta
O íon
tem maior raio atômico do que o átomo de oxigênio (O).