Qual a massa de um átomo de carbono? 1 mol átomos C < == > 6 x 10 ^ 23 átomos C < == > 12 g C < == > 0,012 Kg C *
a) 6 x 10 ^ - 23 g
b) 2 x 10 ^ - 23 Kg
c) 2 x 10 ^ 23 Kg
d) 2 x 10 ^ - 26 Kg
e) 2 x 10 ^ 26 Kg​

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo. Queremos descobrir a massa de um átomo de carbono. Para isso, precisamos saber que 1 mol de átomos de carbono contém 6 times 10^23 átomos (esse número é conhecido como número de Avogadro). Além disso, 1 mol de carbono pesa 12 gramas, ou 0,012 kg. Vamos usar essas informações para calcular a massa de um único átomo de carbono.

Passo 2

Para encontrar a massa de um átomo, vamos dividir a massa total de 1 mol de carbono pelo número de átomos nesse mol.
Massa de 1 átomo = Massa de 1 mol de carbonoNúmero de átomos em 1 mol áúá

Passo 3

Substituindo os valores conhecidos na fórmula:
Massa de 1 átomo = 0,012, kg6 times 10^23, átomos áá

Passo 4

Realizando a divisão:
Massa de 1 átomo = 2 times 10^-26, kg á

Resposta

A massa de um átomo de carbono é 2 times 10^-26, kg, correspondente à alternativa d).

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