A massa de um diamante é expressa em quilates. Um quilate, é dividido em 100 pontos, equivale a 200 mg. O número de átomos de carbono que há em um diamante de 50 pontos é igual a:
a) 1,2×10(elevado a 19)
b) 4,6×10(elevado a 20)
c) 5,0×10(elevado a 21)
d) 1,6×10(elevado a 22)
e)1,4 ×10(elevado a 23)
a) 1,2×10(elevado a 19)
b) 4,6×10(elevado a 20)
c) 5,0×10(elevado a 21)
d) 1,6×10(elevado a 22)
e)1,4 ×10(elevado a 23)
Passo 1
Vamos lá! A questão fala sobre a massa de um diamante, que é medida em quilates. Um quilate é dividido em 100 pontos e cada ponto equivale a 200 mg. Precisamos descobrir quantos átomos de carbono existem em um diamante de 50 pontos. Para resolver isso, vamos usar conceitos de massa, número de mols e número de Avogadro.
Passo 2
Primeiro, vamos descobrir a massa total do diamante em miligramas. Sabemos que:
Então,
Passo 3
Agora, vamos converter essa massa para gramas, pois a unidade padrão para massa é o grama (g):
Passo 4
Sabemos que a massa molar do carbono © é aproximadamente 12 g/mol. Para encontrar o número de mols de carbono no diamante, usamos a fórmula:
Então,
Passo 5
Para encontrar o número de átomos, usamos o número de Avogadro, que é aproximadamente
átomos/mol. Multiplicando o número de mols pelo número de Avogadro:
Resposta
A quantidade de átomos de carbono no diamante de 50 pontos é aproximadamente
. Portanto, a alternativa correta é a e)
.