Qual é a massa em gramas de soluto em
(d) 11,7 mL de KBrO3, 0,0225 mol L^-1 ?

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão que pede para encontrar a massa em gramas de um soluto, especificamente o KBrO3, presente em 11,7 mL de uma solução com concentração de 0,0225 mol L^-1. Para isso, vamos precisar entender conceitos de concentração molar e como relacionar volume, molaridade e massa.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos mols de KBrO3 estão presentes na solução. A concentração molar (M) indica quantos mols de soluto existem por litro de solução. A fórmula para calcular os mols é:
Mols = Molaridade times Volume (em litros)
Aqui, a molaridade é 0,0225 mol L^-1 e o volume é 11,7 mL. Mas antes de multiplicar, precisamos converter o volume de mililitros para litros, já que a molaridade está em litros.
Para converter mililitros em litros, dividimos por 1000:
11,7 mL = 11,71000 = 0,0117 L

Passo 3

Agora, usando a fórmula dos mols:
Mols = 0,0225 mol L^-1 times 0,0117 L = 0,00026325 mol
Então, temos aproximadamente 0,00026325 mol de KBrO3 na solução.

Passo 4

O próximo passo é encontrar a massa desse soluto. Para isso, precisamos conhecer a massa molar de KBrO3. A massa molar é a massa de um mol de uma substância e é calculada somando as massas atômicas de todos os átomos na fórmula química.
Vamos calcular a massa molar de KBrO3:
  • Potássio (K): aproximadamente 39,10 g/mol
  • Bromo (Br): aproximadamente 79,90 g/mol
  • Oxigênio (O): aproximadamente 16,00 g/mol
Então:
Massa molar = 39,10 + 79,90 + (3 times 16,00) = 39,10 + 79,90 + 48,00 = 167,00 g/mol

Passo 5

Agora que sabemos a quantidade de mols e a massa molar, podemos calcular a massa do soluto usando a fórmula:
Massa = Mols times Massa molar
Substituindo os valores:
Massa = 0,00026325 mol times 167,00 g/mol approx 0,0439 g

Resposta

A massa de KBrO3 na solução é aproximadamente 0,0439 g.

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