Um medicamento de uma marca
, utilizado como antiácido, é composto por bicarbonato de sódio
, carbonato de sódio
e ácido cítrico
. Ao diluir um comprimido de 5 g deste medicamento, em 200 mL de água, qual será a concentração de sódio (mol/L) na solução em questão?
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos um comprimido de 5 g de um medicamento que contém bicarbonato de sódio (
), carbonato de sódio (
) e ácido cítrico (
). Precisamos descobrir qual é a concentração de íons de sódio (
) em mol por litro (
) quando dissolvemos esse comprimido em 200 mL de água. Para resolver isso, vamos calcular quantos mols de sódio estão presentes no comprimido e depois dividir pelo volume da solução.
Passo 2
Vamos começar calculando a quantidade de cada componente no comprimido. Sabemos que:
- Bicarbonato de sódio: 426 mg por grama
- Carbonato de sódio: 90 mg por grama
- Ácido cítrico: 438 mg por grama
Como o comprimido pesa 5 g, multiplicamos cada concentração por 5:
Passo 3
Como queremos a concentração de íons de sódio, podemos ignorar o ácido cítrico, já que ele não contém sódio. Agora, vamos calcular quantos mols de sódio estão presentes no bicarbonato e no carbonato de sódio.
Primeiro, precisamos das massas molares:
Passo 4
Vamos calcular os mols de cada composto:
Passo 5
Agora, vamos determinar quantos mols de sódio cada composto contribui:
- Cada mol de
libera 1 mol de . - Cada mol de
libera 2 mols de .
Então:
Passo 6
Somando os mols de sódio de ambos os compostos:
Passo 7
Agora, vamos calcular a concentração de sódio na solução. Sabemos que dissolvemos o comprimido em 200 mL de água, que é igual a 0,200 litros. A fórmula para concentração é:
Então:
Resposta
A concentração de íons de sódio na solução é aproximadamente
.