Os métodos empregados nas análises químicas são ferramentas importantes para se conhecer a composição dos diversos materiais presentes no meio ambiente. É comum, na análise de metais presentes em amostras ambientais, como água de rio ou de mar, a adição de um ácido mineral forte, normalmente o ácido nítrico (HNO3), com a finalidade de impedir precipitação de compostos pouco solúveis desses metais ao longo do tempo. Na ocorrência de precipitação, o resultado da análise pode ser subestimado, porque
a) ocorreu passagem de parte dos metais para uma fase sólida.
b) houve volatilização de compostos dos metais para a atmosfera.
c) os metais passaram a apresentar comportamento de não metais.
d) formou-se uma nova fase líquida, imiscível com a solução original.
e) os metais reagiram com as paredes do recipiente que contém a amostra.
a) ocorreu passagem de parte dos metais para uma fase sólida.
b) houve volatilização de compostos dos metais para a atmosfera.
c) os metais passaram a apresentar comportamento de não metais.
d) formou-se uma nova fase líquida, imiscível com a solução original.
e) os metais reagiram com as paredes do recipiente que contém a amostra.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão fala sobre como os métodos de análise química ajudam a identificar os metais em amostras ambientais, tipo água de rio ou mar. O foco aqui é no uso do ácido nítrico (HNO₃) para evitar que os metais formem compostos sólidos que não se dissolvem bem com o tempo. A gente vai precisar entender um pouco sobre como os metais se comportam em solução e o que acontece quando eles precipitam.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que significa “precipitação” na química. Precipitação é quando um soluto que estava dissolvido na solução sai da solução e forma um sólido. Isso pode acontecer se os compostos dos metais forem pouco solúveis. Quando isso ocorre, a concentração dos metais na solução diminui porque parte deles virou sólido e ficou no fundo ou grudou nas paredes do recipiente.
Passo 3
Agora, vamos analisar cada alternativa para ver qual explica por que a análise pode ficar subestimada se ocorrer precipitação:
a) Ocorreu passagem de parte dos metais para uma fase sólida.
- Isso faz sentido! Se os metais saem da solução e ficam sólidos, eles podem não ser detectados na análise, deixando a concentração medida menor do que realmente é.
b) Houve volatilização de compostos dos metais para a atmosfera.
- Volatilização é mais comum com substâncias que se transformam em gás, não necessariamente com metais, então essa opção não é a melhor.
c) Os metais passaram a apresentar comportamento de não metais.
- Isso é confuso, porque metais e não metais têm comportamentos diferentes, mas a precipitação não muda um metal em não metal.
d) Formou-se uma nova fase líquida, imiscível com a solução original.
- Isso falaria sobre imiscibilidade, que não está diretamente ligado à subestimação pela precipitação.
e) Os metais reagiram com as paredes do recipiente que contém a amostra.
- Embora possível, essa não é a explicação mais direta para a subestimação na análise devido à precipitação.
Resposta
A alternativa a) ocorreu passagem de parte dos metais para uma fase sólida é a correta, porque quando os metais se tornam sólidos, eles saem da solução e a análise química pode não detectá-los, resultando em uma subestimação da sua concentração.