Em uma mistura de nitrogênio, hidrogênio e amônia em equilíbrio químico, a
, as pressões parciais dos 3 gases eram, respectivamente, 17,9 atm, 12,7 atm e 2,45 atm.
a) Calcule a constante de equilíbrio para a reação:
a) Calcule a constante de equilíbrio para a reação:
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício de Química sobre equilíbrio químico. A questão fala sobre uma mistura de nitrogênio, hidrogênio e amônia que está em equilíbrio a 400°C, com pressões parciais de 17,9 atm, 12,7 atm e 2,45 atm, respectivamente. Nosso objetivo aqui é calcular a constante de equilíbrio (
) para a reação:
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é a constante de equilíbrio (
). É uma expressão que relaciona as pressões parciais dos gases envolvidos na reação quando o sistema está em equilíbrio. Para a reação dada, a expressão do
é:
Ou seja, elevamos as pressões parciais dos produtos à potência dos seus coeficientes estequiométricos e dividimos pelo produto das pressões parciais dos reagentes elevados aos seus coeficientes.
Passo 3
Agora, vamos substituir os valores das pressões parciais na fórmula. Temos:
Substituindo na expressão do
:
Passo 4
Vamos calcular passo a passo:
- Calcula o numerador:
- Calcula o denominador:
Passo 5
Agora, divide o numerador pelo denominador:
Resposta
A constante de equilíbrio
para a reação é aproximadamente
.