O Modelo atômico de Bohr é considerado um aprimoramento do molde de Rutherford, explique o porquê dessa afirmação.

Passo 1

Beleza, então o que a gente tem aqui é uma pergunta sobre o Modelo Atômico de Bohr e por que ele é melhor que o Modelo de Rutherford. Vamos precisar entender um pouco sobre esses modelos e como eles descrevem o átomo.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o Modelo de Rutherford. Ele foi proposto por Ernest Rutherford após o famoso experimento da folha de ouro. Nesse modelo, o átomo tem um núcleo central, carregado positivamente, e os elétrons giram ao redor dele, parecido com planetas ao redor do Sol.

Passo 3

Agora, o problema com o Modelo de Rutherford é que, de acordo com as leis da física da época, os elétrons deveriam perder energia enquanto giram e, eventualmente, cair no núcleo, fazendo o átomo colapsar. Mas isso claramente não acontece na realidade.

Passo 4

É aí que entra o Modelo de Bohr, proposto por Niels Bohr. Ele resolveu esse problema introduzindo a ideia de órbitas estacionárias. Ou seja, os elétrons só podem existir em certas órbitas fixas sem perder energia.

Passo 5

Bohr também introduziu a noção de que a energia dos elétrons é quantizada, o que significa que os elétrons só podem ter energias específicas. Quando um elétron salta de uma órbita para outra, ele absorve ou emite uma quantidade exata de energia na forma de luz.

Passo 6

Essa abordagem de Bohr conseguiu explicar por que os átomos são estáveis e também explicou o espectro de emissão do hidrogênio, que o modelo de Rutherford não conseguia explicar.

Resposta

Então, o Modelo Atômico de Bohr melhorou o modelo de Rutherford ao introduzir órbitas estacionárias e a quantização da energia dos elétrons, garantindo a estabilidade do átomo e explicando melhor os espectros de emissão observados.

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