Por que o modelo nuclear de Rutherford para o átomo é mais consistente com os resultados de seus experimentos de dispersão de partículas do que o modelo de Thomson?

Passo 1

Vamos lá! A questão pergunta por que o modelo nuclear de Rutherford para o átomo se encaixa melhor com os resultados dos experimentos de dispersão de partículas alfa que o modelo de Thomson. A matéria envolvida é a estrutura atômica e a física dos experimentos de dispersão. Para resolver, vamos entender os dois modelos e os experimentos de Rutherford.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o modelo de Thomson, também conhecido como modelo “pudim de passas”. Nesse modelo, o átomo é visto como uma esfera positiva onde os elétrons estão espalhados, como passas em um pudim. A ideia é que a carga positiva está distribuída por todo o átomo.

Passo 3

Agora, vamos falar sobre o modelo nuclear de Rutherford. Após seus experimentos, Rutherford propôs que o átomo tem um núcleo muito pequeno e denso, carregado positivamente, onde a maior parte da massa do átomo está concentrada. Os elétrons giram ao redor desse núcleo, como planetas ao redor do sol.

Passo 4

Os experimentos de Rutherford envolviam bombear partículas alfa (que são núcleos de hélio, carregados positivamente) em uma folha fina de ouro. Eles esperavam que as partículas passassem quase direto, se o átomo fosse como o modelo de Thomson.

Passo 5

Mas o que aconteceu? A maioria das partículas realmente passou direto, mas algumas foram desviadas em grande ângulo, até mesmo voltaram. Isso foi surpreendente e não fazia sentido no modelo de Thomson, onde a carga positiva estava distribuída suavemente.

Passo 6

Para explicar esses desvios grandes, Rutherford concluiu que a carga positiva e a maior parte da massa do átomo devem estar concentradas em um núcleo muito pequeno. Assim, quando uma partícula alfa passava perto desse núcleo, experimentava uma forte repulsão e era desviada significativamente.

Passo 7

Portanto, o modelo nuclear de Rutherford explica melhor os resultados dos experimentos de dispersão de partículas alfa, já que prevê a existência de um centro carregado positivamente que pode desviar fortemente as partículas, algo que o modelo de Thomson não conseguia explicar.

Resposta

O modelo nuclear de Rutherford é mais consistente com os resultados dos experimentos de dispersão de partículas α porque ele propõe um núcleo central pequeno e carregado positivamente, capaz de desviar fortemente as partículas alfa, explicando assim as observações que o modelo de Thomson não conseguia acomodar.

Exercícios relacionados

Na tabela abaixo estão indicados os resultados da adsorção de azoto sobre alumina quando a temperatura é de . Considerar modelo de Langmuir.
bar) 0,0422 0,0860 0,1306 0,226
83,1 90,3 104,5 111,8
a) Calcule a quantidade de azoto que deve ser adsorvida para a formação de uma monocamada. R:
Faça um resumo das evidências usadas por J. J. Thomson para deduzir que os raios catódicos constituem -se de partículas carregadas negativamente.
a) Qual a quantidade de ácido extraída de 100 mL de uma solução de ácido láctico em CHCl 3 , quando essa for misturada com 100 ml de água?
b) Qual será a quantidade total extraída, se forem feitas duas extrações consecutivas com 50 mL de água cada uma?
Respostas: a) 0,0784 mols b) 0,0798 mols