Por que o modelo nuclear de Rutherford para o átomo é mais consistente com os resultados de seus experimentos de dispersão de partículas
do que o modelo de Thomson?
Passo 1
Vamos lá! A questão pergunta por que o modelo nuclear de Rutherford para o átomo se encaixa melhor com os resultados dos experimentos de dispersão de partículas alfa que o modelo de Thomson. A matéria envolvida é a estrutura atômica e a física dos experimentos de dispersão. Para resolver, vamos entender os dois modelos e os experimentos de Rutherford.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o modelo de Thomson, também conhecido como modelo “pudim de passas”. Nesse modelo, o átomo é visto como uma esfera positiva onde os elétrons estão espalhados, como passas em um pudim. A ideia é que a carga positiva está distribuída por todo o átomo.
Passo 3
Agora, vamos falar sobre o modelo nuclear de Rutherford. Após seus experimentos, Rutherford propôs que o átomo tem um núcleo muito pequeno e denso, carregado positivamente, onde a maior parte da massa do átomo está concentrada. Os elétrons giram ao redor desse núcleo, como planetas ao redor do sol.
Passo 4
Os experimentos de Rutherford envolviam bombear partículas alfa (que são núcleos de hélio, carregados positivamente) em uma folha fina de ouro. Eles esperavam que as partículas passassem quase direto, se o átomo fosse como o modelo de Thomson.
Passo 5
Mas o que aconteceu? A maioria das partículas realmente passou direto, mas algumas foram desviadas em grande ângulo, até mesmo voltaram. Isso foi surpreendente e não fazia sentido no modelo de Thomson, onde a carga positiva estava distribuída suavemente.
Passo 6
Para explicar esses desvios grandes, Rutherford concluiu que a carga positiva e a maior parte da massa do átomo devem estar concentradas em um núcleo muito pequeno. Assim, quando uma partícula alfa passava perto desse núcleo, experimentava uma forte repulsão e era desviada significativamente.
Passo 7
Portanto, o modelo nuclear de Rutherford explica melhor os resultados dos experimentos de dispersão de partículas alfa, já que prevê a existência de um centro carregado positivamente que pode desviar fortemente as partículas, algo que o modelo de Thomson não conseguia explicar.
Resposta
O modelo nuclear de Rutherford é mais consistente com os resultados dos experimentos de dispersão de partículas α porque ele propõe um núcleo central pequeno e carregado positivamente, capaz de desviar fortemente as partículas alfa, explicando assim as observações que o modelo de Thomson não conseguia acomodar.
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sobre alumina
quando a temperatura é de
. Considerar modelo de Langmuir.
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0,0422 | 0,0860 | 0,1306 | 0,226 |
---|---|---|---|---|
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83,1 | 90,3 | 104,5 | 111,8 |
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