Por que o modelo nuclear de Rutherford para o átomo é mais consistente com os resultados de seus experimentos de dispersão de partículas alpha do que o modelo de Thomson?

Passo 1

Vamos lá! A questão pergunta por que o modelo nuclear de Rutherford para o átomo se encaixa melhor com os resultados dos experimentos de dispersão de partículas alfa que o modelo de Thomson. A matéria envolvida é a estrutura atômica e a física dos experimentos de dispersão. Para resolver, vamos entender os dois modelos e os experimentos de Rutherford.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o modelo de Thomson, também conhecido como modelo “pudim de passas”. Nesse modelo, o átomo é visto como uma esfera positiva onde os elétrons estão espalhados, como passas em um pudim. A ideia é que a carga positiva está distribuída por todo o átomo.

Passo 3

Agora, vamos falar sobre o modelo nuclear de Rutherford. Após seus experimentos, Rutherford propôs que o átomo tem um núcleo muito pequeno e denso, carregado positivamente, onde a maior parte da massa do átomo está concentrada. Os elétrons giram ao redor desse núcleo, como planetas ao redor do sol.

Passo 4

Os experimentos de Rutherford envolviam bombear partículas alfa (que são núcleos de hélio, carregados positivamente) em uma folha fina de ouro. Eles esperavam que as partículas passassem quase direto, se o átomo fosse como o modelo de Thomson.

Passo 5

Mas o que aconteceu? A maioria das partículas realmente passou direto, mas algumas foram desviadas em grande ângulo, até mesmo voltaram. Isso foi surpreendente e não fazia sentido no modelo de Thomson, onde a carga positiva estava distribuída suavemente.

Passo 6

Para explicar esses desvios grandes, Rutherford concluiu que a carga positiva e a maior parte da massa do átomo devem estar concentradas em um núcleo muito pequeno. Assim, quando uma partícula alfa passava perto desse núcleo, experimentava uma forte repulsão e era desviada significativamente.

Passo 7

Portanto, o modelo nuclear de Rutherford explica melhor os resultados dos experimentos de dispersão de partículas alfa, já que prevê a existência de um centro carregado positivamente que pode desviar fortemente as partículas, algo que o modelo de Thomson não conseguia explicar.

Resposta

O modelo nuclear de Rutherford é mais consistente com os resultados dos experimentos de dispersão de partículas α porque ele propõe um núcleo central pequeno e carregado positivamente, capaz de desviar fortemente as partículas alfa, explicando assim as observações que o modelo de Thomson não conseguia acomodar.

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