Um mol de CaO(s) é aquecido a pressão constante de 27^circ C a 527^circ C. Calcular o acréscimo de entropia absoluta. Considere Cp, m=a+b T-c T^-2, onde a=41,84 ; b=20,25; e c =0,4519.

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que o problema está pedindo. Temos 1 mol de CaO(s) sendo aquecido de 27^circ C para 527^circ C a pressão constante. Nosso objetivo é calcular o acréscimo de entropia absoluta desse processo. Para resolver isso, vamos precisar utilizar a fórmula da entropia em processos a pressão constante e a expressão dada para a capacidade calorífica molar Cp, m.

Passo 2

A variação de entropia ( De) em um processo a pressão constante pode ser calculada usando a integral da capacidade calorífica molar dividida pela temperatura, ou seja:
De
onde Ti é a temperatura inicial e Tf é a temperatura final.

Passo 3

Vamos substituir a expressão de Cp, m na integral. Temos:
Cp, m = a + b T - c T^-2
Substituindo na fórmula da variação de entropia:
De

Passo 4

Vamos simplificar a integral dividindo cada termo do numerador por T:
De
Agora, integremos cada termo separadamente:
De

Passo 5

Vamos converter as temperaturas de Celsius para Kelvin:
Ti = 27 + 273,15 = 300,15 , K
Tf = 527 + 273,15 = 800,15 , K
Substituindo os valores e os constantes:
De

Resposta

Após calcular os termos, a variação de entropia absoluta é aproximadamente Deé.

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