Para a molécula NO
Diga como seriam as etapas de determinação para o estabelecimento da ordem de energia para a molécula NO. Comente a associação de singletos e multipletos nos espectros.

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Precisamos determinar a ordem de energia para a molécula de NO (óxido nítrico) e comentar sobre a associação de singletos e multipletos nos espectros dessa molécula. Para isso, vamos usar conceitos de teoria de orbitais moleculares e estados de spin. Vamos precisar conhecer como os elétrons se organizam nos orbitais moleculares e como isso afeta a energia total da molécula.

Passo 2

Vamos começar determinando a configuração eletrônica da molécula de NO. O nitrogênio (N) tem 7 elétrons e o oxigênio (O) tem 8 elétrons, totalizando 15 elétrons para a molécula de NO. Usaremos a teoria de orbitais moleculares para distribuir esses elétrons nos diferentes orbitais disponíveis.

Passo 3

Os orbitais moleculares são formados pela combinação dos orbitais atômicos dos átomos que compõem a molécula. Para NO, os orbitais sigma ( sigma) e pi ( pi) são formados a partir das combinações dos orbitais 2s e 2p de N e O. A ordem de energia dos orbitais moleculares para NO é geralmente:
sigma2s < sigma^*2s < sigma2p < pi2p < pi^*2p < sigma^*2p
Aqui, os asteriscos ( *) indicam orbitais anti-ligantes, que têm maior energia.

Passo 4

Distribuímos os 15 elétrons nos orbitais moleculares seguindo o princípio de Aufbau (preenchimento dos orbitais de menor energia primeiro), a regra de Hund (maximizar o número de spins não pareados) e o princípio de exclusão de Pauli (cada orbital pode conter no máximo dois elétrons com spins opostos).

Passo 5

Agora, calculamos a ordem de ligação usando a fórmula:
Ordem de Ligação = (norbitais ligantes - norbitais anti-ligantes)2 çã
Contando os elétrons ligantes e anti-ligantes:
Ordem de Ligação = (8 - 7)2 = 12 çã
Portanto, a ordem de ligação da molécula de NO é 2.5, indicando uma ligação bastante forte.

Passo 6

Sobre a associação de singletos e multipletos nos espectros: Singletos correspondem a estados onde todos os elétrons estão emparelhados, resultando em spin total zero. Multipletos, por outro lado, têm elétrons desemparelhados, resultando em diferentes estados de spin. Nos espectros de NO, os singletos e multipletos aparecem como diferentes linhas espectrais devido às transições entre esses estados de energia distintos.

Resposta

A ordem de energia para a molécula de NO é 2.5, e nos espectros da molécula, singletos e multipletos estão associados às diferentes transições entre estados com elétrons emparelhados e desemparelhados, respectivamente.

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