Os momentos de dipolo da acetonitrila, , e do iodeto de metila, , são 3,9 D e 1,62 D, respectivamente.
(b) Qual dessas substâncias terá as maiores atrações do tipo dispersão de London?

Passo 1

Vamos resumir o que a questão está pedindo: temos duas substâncias, acetonitrila (CH₃CN) e iodeto de metila (CH₃I), com momentos de dipolo de 3,9 D e 1,62 D, respectivamente. A pergunta é qual dessas substâncias apresenta as maiores atrações do tipo dispersão de London. Para resolver isso, vamos precisar entender o que são forças de dispersão de London e como elas se relacionam com a estrutura das moléculas.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que são forças de dispersão de London. Elas são um tipo de força intermolecular que ocorre entre todas as moléculas, sejam elas polares ou apolares. Essas forças surgem devido a flutuações temporárias na distribuição de elétrons dentro das moléculas, criando dipolos instantâneos que induzem dipolos em moléculas vizinhas, resultando em uma atração.

Passo 3

Agora, é importante saber que a intensidade das forças de dispersão de London está diretamente relacionada à polarizabilidade da molécula. Polarizabilidade refere-se à facilidade com que a nuvem eletrônica de uma molécula pode ser deformada. Quanto maior a polarizabilidade, maiores serão as forças de dispersão de London.

Passo 4

Vamos analisar as duas moléculas em questão:
  • Acetonitrila (CH₃CN): Possui um grupo ciano (CN) que contém um átomo de carbono e um de nitrogênio. A presença do nitrogênio, que é relativamente pequeno e com uma eletronegatividade alta, contribui para uma menor polarizabilidade.
  • Iodeto de metila (CH₃I): Contém um átomo de iodo, que é um elemento maior com uma nuvem eletrônica mais extensa. Isso significa que a molécula de CH₃I tem maior polarizabilidade comparada à acetonitrila.

Passo 5

Como a polarizabilidade está diretamente relacionada às forças de dispersão de London, podemos concluir que a molécula com maior polarizabilidade apresentará atrações de dispersão mais fortes. Nesse caso, o iodeto de metila (CH₃I) possui maior polarizabilidade devido ao átomo de iodo maior, resultando em forças de dispersão de London mais intensas em comparação com a acetonitrila.

Resposta

O iodeto de metila (CH₃I) apresenta as maiores atrações do tipo dispersão de London.

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Os momentos de dipolo da acetonitrila, , e do iodeto de metila, , são 3,9 D e 1,62 D, respectivamente.
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Os momentos de dipolo da acetonitrila, , e do iodeto de metila, , são 3,9 D e 1,62 D, respectivamente.
© Os pontos de ebulição de e de l são e , respectivamente. Qual substância tem as maiores forças de atração como um todo?