Monocloreto de iodo gasosos pode ser decomposto em iodo e clorogasosos, de acordo com a seguinte equação química:
.
Calcule
Gor a 298 K usando valores para
Gof dos produtos e reagentes. Essa reação é produto-favorecida ou reagente-favorecida no equilíbrio?
Calcule
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício nos apresenta uma reação química onde o monocloreto de iodo (
) gasoso se decompõe em iodo (
) e cloro gasoso (
). Nosso objetivo é calcular a variação da energia livre de Gibbs padrão (
) a 298 K usando os valores das energias livres de formação (
) dos produtos e reagentes. Além disso, vamos descobrir se essa reação favorece os produtos ou os reagentes no equilíbrio. Para resolver isso, vamos precisar saber como calcular
da reação usando os valores de
e entender o que o sinal de
nos diz sobre o sentido da reação.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que a variação da energia livre de Gibbs para uma reação (
) pode ser calculada usando a seguinte fórmula:
Isso significa que a
da reação é igual à soma das energias livres de formação dos produtos menos a soma das energias livres de formação dos reagentes. Vamos identificar os produtos e reagentes na nossa reação:
Aqui, os reagentes são
e os produtos são
e
.
Passo 3
Agora, precisamos dos valores de
para cada substância envolvida. Supondo que temos os seguintes valores (em kJ/mol):
-
kJ/mol -
kJ/mol (porque é um elemento na forma padrão) -
kJ/mol (mesmo motivo)
Aplicando a fórmula:
Passo 4
O sinal de
nos diz se a reação é espontânea na direção dos produtos ou dos reagentes:
- Se
: A reação favorece os produtos. - Se
: A reação favorece os reagentes.
No nosso caso,
kJ/mol, que é positivo. Isso significa que, a 298 K, a reação favorece os reagentes no equilíbrio.