Nome do(a) aluno(a):
Prova de Química Analítica Quantitativa Prof. Dr. Jander Monks Data:
Data.
Valor: 10 pontos
Engenharia
Química
4 - Na titulação de cloro desprendido de uma solução preparada pela dissolução de 0,2110 g de hipoclorito comercial gastou-se 19,50 mL de solução de tiossulfato de sódio 0,1002 mol / L. Calcular a porcentagem de cloro ( 35,45 g / mol ) nesta amostra.
1 OCl^-+1 Cl^-+2 H^+ rightarrow 1 Cl2+1 H2 O
OCl^-+2 S2 O3 ^2-+2 H^+ rightarrow S4 O6 ^2-+1 Cl^-+1 H2 O

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de Química Analítica Quantitativa! A questão fala sobre determinar a porcentagem de cloro em uma amostra de hipoclorito. Para isso, vamos precisar entender conceitos de estequiometria e titulação. Basicamente, vamos calcular quantos mols de tiossulfato de sódio foram usados na reação e, a partir daí, determinar a quantidade de cloro presente na amostra.

Passo 2

Primeiro, precisamos calcular a quantidade de mols de tiossulfato de sódio ( S2O3^2-) que foram utilizados na titulação. Sabemos que a concentração da solução de tiossulfato é de 0,1002 , mol/L e o volume usado foi de 19,50 , mL. Vamos converter o volume para litros:
19,50 , mL = 0,01950 , L
Agora, calculamos os mols:
Mols de S2O3^2- = Concentração times Volume = 0,1002 , mol/L times 0,01950 , L = 0,001954 , mol çã

Passo 3

Vamos usar a equação química da reação entre hipoclorito ( OCl^-) e tiossulfato ( S2O3^2-):
OCl^- + 2 , S2O3^2- + 2 , H^+ rightarrow S4O6^2- + Cl^- + H2O
Observamos que 1 mol de OCl^- reage com 2 mols de S2O3^2-. Então, podemos relacionar os mols de tiossulfato com os de hipoclorito.

Passo 4

Usando a estequiometria da reação, calculamos os mols de hipoclorito ( OCl^-):
Mols de OCl^- = Mols de S2O3^2-2 = 0,001954 , mol2 = 0,000977 , mol

Passo 5

Agora, vamos relacionar os mols de hipoclorito com os mols de cloro ( Cl) na amostra. A reação inicial envolve OCl^- e resulta em cloro livre ( Cl2), mas para calcular a porcentagem de cloro na amostra, consideramos o cloro originado do hipoclorito.
Cada mol de OCl^- contém 1 mol de cloro. Portanto, os mols de cloro são iguais aos mols de OCl^-:
Mols de Cl = 0,000977 , mol

Passo 6

Agora, calculamos a massa de cloro presente na amostra usando a massa molar do cloro, que é 35,45 , g/mol:
Massa de Cl = Mols de Cl times Massa molar = 0,000977 , mol times 35,45 , g/mol = 0,0346 , g

Passo 7

Finalmente, para encontrar a porcentagem de cloro na amostra, dividimos a massa de cloro pela massa total da amostra de hipoclorito e multiplicamos por 100:
Porcenta>=m de Cl = ( 0,0346 , g0,2110 , g ) times 100 = 16,39%

Resposta

A porcentagem de cloro na amostra é aproximadamente 16,39%.

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