Dê o nome do seguinte complexo ou íon e determine quais obedecem a regra dos 18 elétrons:
K3[CoBr6]

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma equação química: K3[CoBr6]. Nosso objetivo aqui é dar o nome desse complexo ou íon e descobrir se ele segue a regra dos 18 elétrons. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre nomenclatura de complexos e a regra dos 18 elétrons na química de coordenação.

Passo 2

Primeiro, vamos nomear o complexo [CoBr6]^3-. Na nomenclatura de complexos, a gente começa pelo ligante, que no caso é o bromo ( Br^-). Como são seis bromos, usamos o prefixo “hexa”. Depois, vem o nome do metal central, que é o cobalto ( Co). Como o complexo tem carga negativa, acrescentamos o sufixo “-ato” ao nome do metal. Então, o nome fica “hexa bromocobaltoato”.

Passo 3

Agora, vamos verificar se esse complexo obedece à regra dos 18 elétrons. Essa regra diz que, em geral, os complexos metálicos são mais estáveis quando o total de elétrons de valência ao redor do metal é igual a 18. Para isso, vamos contar os elétrons de valência que o cobalto está recebendo.

Passo 4

Primeiro, o cobalto (Co) está no estado de oxidação +3 no complexo [CoBr6]^3-. O número de oxidação +3 significa que o cobalto perdeu 3 elétrons. O Co tem o número atômico 27, então seus elétrons de valência são 9 (a camada 4s e 3d). Perdendo 3 elétrons, o cobalto no complexo tem 6 elétrons de valência.
Cada bromo ( Br^-) é um ligante monodentado e doador de um par de elétrons. Como são 6 bromos, eles fornecem um total de 6 times 2 = 12 elétrons.
Somando os elétrons do cobalto e dos ligantes: 6 + 12 = 18 elétrons.

Resposta

O nome do complexo é hexa bromocobaltoato e ele obedece à regra dos 18 elétrons.

Exercícios relacionados