Dê os nomes dos íons complexos octaédricos: a) cis-
b) trans-[Cr(NCS)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para nomear dois íons complexos octaédricos. Isso faz parte da química de coordenação, onde estudamos compostos formados por um átomo central ligado a ligantes ao seu redor. Para resolver, vamos precisar conhecer as regras de nomenclatura dos complexos, como identificar os ligantes, a ordem de nomeação e os prefixos certos para a geometria octaédrica.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é um íon complexo octaédrico. É uma estrutura onde um metal de transição está no centro, cercado por seis ligantes dispostos nos vértices de um octaedro. No caso do item a), temos
. Aqui, o metal é o cromo (Cr), e os ligantes são cloretos (Cl⁻) e amônia (NH₃).
Passo 3
Agora, para nomear, seguimos algumas regras básicas:
- Nomeamos os ligantes primeiro, em ordem alfabética.
- Se houver ligantes iguais, usamos prefixos como di-, tri-, tetra-, etc.
- Depois, nomeamos o metal. Se o complexo for um cátion, adicionamos a terminação -o; se for ânion, usamos a terminação -ato.
- Indicamos o estado de oxidação do metal com números romanos entre parênteses.
Passo 4
Vamos aplicar isso ao item a)
:
- Ligantes: 4 amonias (NH₃) e 2 cloretos (Cl⁻).
- Nome dos ligantes: amônia e cloreto.
- Ordem alfabética: amônia vem antes de cloreto.
- Quantidades: quadri- para 4 amonias e di- para 2 cloretos.
- Metal: Cromo, e precisamos determinar seu estado de oxidação.
Passo 5
Para encontrar o estado de oxidação do cromo:
- Cada cloreto tem carga -1, totalizando -2.
- A amônia é neutra.
- O íon complexo tem carga +1.
- Então, a carga do cromo + (−2) = +1 ⇒ Cromo tem carga +3.
Passo 6
Com isso, o nome completo fica:
- Quadri amônia di cloreto cromo (III).
Mas, ajustando para seguir as convenções de nomenclatura:
- “quadra-aminas” e “dicloretos” não são usados aqui. Em vez disso, usamos “amm” para amônia.
- Então, o nome correto é: tetraamminedicromium(III).
Passo 7
Agora, vamos para o item b) trans-[Cr(NCS)₄(NH₃)₂]⁻:
- Ligantes: 4 NCS⁻ (tiocianato) e 2 NH₃ (amônia).
- O prefixo “trans” indica que os ligantes iguais estão opostos um ao outro.
- Nome dos ligantes: tiocianato e amônia.
- Ordem alfabética: amônia vem antes de tiocianato.
Passo 8
Determinar o estado de oxidação do cromo:
- Cada NCS⁻ tem carga -1, totalizando -4.
- Cada amônia é neutra, totalizando 0.
- O íon complexo tem carga -1.
- Então, a carga do cromo + (−4) = −1 ⇒ Cromo tem carga +3.
Passo 9
Como o íon é um ânion, usamos o sufixo -ato para o metal:
- Cromo vira “cromato”.
- Nome completo: trans-diamminetitocianato de cromato(III).
Passo 10
Finalmente, ajustando para a nomenclatura correta:
- Usamos “tiocianato” para NCS⁻.
- O nome fica: trans-diamminetetriocianato de cromato(III).
Resposta
a)
: tetraamminedicromium(III)
b) trans-[Cr(NCS)₄(NH₃)₂]⁻: trans-diamminetetriocianato de cromato(III)