Dê os nomes dos íons complexos octaédricos: a) cis- [CrCl2(NH3)4]^+ b) trans-[Cr(NCS) )4(NH3)2]^-

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para nomear dois íons complexos octaédricos. Isso faz parte da química de coordenação, onde estudamos compostos formados por um átomo central ligado a ligantes ao seu redor. Para resolver, vamos precisar conhecer as regras de nomenclatura dos complexos, como identificar os ligantes, a ordem de nomeação e os prefixos certos para a geometria octaédrica.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é um íon complexo octaédrico. É uma estrutura onde um metal de transição está no centro, cercado por seis ligantes dispostos nos vértices de um octaedro. No caso do item a), temos [CrCl2(NH3)4]^+. Aqui, o metal é o cromo (Cr), e os ligantes são cloretos (Cl⁻) e amônia (NH₃).

Passo 3

Agora, para nomear, seguimos algumas regras básicas:
  1. Nomeamos os ligantes primeiro, em ordem alfabética.
  2. Se houver ligantes iguais, usamos prefixos como di-, tri-, tetra-, etc.
  3. Depois, nomeamos o metal. Se o complexo for um cátion, adicionamos a terminação -o; se for ânion, usamos a terminação -ato.
  4. Indicamos o estado de oxidação do metal com números romanos entre parênteses.

Passo 4

Vamos aplicar isso ao item a) [CrCl2(NH3)4]^+:
  • Ligantes: 4 amonias (NH₃) e 2 cloretos (Cl⁻).
  • Nome dos ligantes: amônia e cloreto.
  • Ordem alfabética: amônia vem antes de cloreto.
  • Quantidades: quadri- para 4 amonias e di- para 2 cloretos.
  • Metal: Cromo, e precisamos determinar seu estado de oxidação.

Passo 5

Para encontrar o estado de oxidação do cromo:
  • Cada cloreto tem carga -1, totalizando -2.
  • A amônia é neutra.
  • O íon complexo tem carga +1.
  • Então, a carga do cromo + (−2) = +1 ⇒ Cromo tem carga +3.

Passo 6

Com isso, o nome completo fica:
  • Quadri amônia di cloreto cromo (III).
Mas, ajustando para seguir as convenções de nomenclatura:
  • “quadra-aminas” e “dicloretos” não são usados aqui. Em vez disso, usamos “amm” para amônia.
  • Então, o nome correto é: tetraamminedicromium(III).

Passo 7

Agora, vamos para o item b) trans-[Cr(NCS)₄(NH₃)₂]⁻:
  • Ligantes: 4 NCS⁻ (tiocianato) e 2 NH₃ (amônia).
  • O prefixo “trans” indica que os ligantes iguais estão opostos um ao outro.
  • Nome dos ligantes: tiocianato e amônia.
  • Ordem alfabética: amônia vem antes de tiocianato.

Passo 8

Determinar o estado de oxidação do cromo:
  • Cada NCS⁻ tem carga -1, totalizando -4.
  • Cada amônia é neutra, totalizando 0.
  • O íon complexo tem carga -1.
  • Então, a carga do cromo + (−4) = −1 ⇒ Cromo tem carga +3.

Passo 9

Como o íon é um ânion, usamos o sufixo -ato para o metal:
  • Cromo vira “cromato”.
  • Nome completo: trans-diamminetitocianato de cromato(III).

Passo 10

Finalmente, ajustando para a nomenclatura correta:
  • Usamos “tiocianato” para NCS⁻.
  • O nome fica: trans-diamminetetriocianato de cromato(III).

Resposta

a) [CrCl2(NH3)4]^+: tetraamminedicromium(III)
b) trans-[Cr(NCS)₄(NH₃)₂]⁻: trans-diamminetetriocianato de cromato(III)

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