O número de massa de um átomo é 31 e a diferença entre o número de massa e o número de elétrons é 16. Qual é o número de nêutrons?

Passo 1

Então, temos um átomo com número de massa igual a 31. Além disso, a diferença entre o número de massa e o número de elétrons é 16. Nosso objetivo é descobrir quantos nêutrons esse átomo possui. Para resolver isso, vamos usar conceitos de número de massa, número atômico e a relação entre prótons, elétrons e nêutrons.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é o número de massa. O número de massa (A) é a soma dos prótons e nêutrons no núcleo de um átomo. Ou seja:
A = Z + N
Onde:
  • é o número de massa,
  • é o número atômico (número de prótons),
  • é o número de nêutrons.

Passo 3

Sabemos que a diferença entre o número de massa e o número de elétrons é 16. Em um átomo neutro, o número de elétrons é igual ao número de prótons. Então, podemos dizer:
A - Z = 16

Passo 4

Como o número de massa 31 - Z = 16 é 31, substituímos na equação:
Z = 31 - 16 Z = 15
Agora, vamos resolver para :

Passo 5

Agora que sabemos que o número atômico A = Z + N 31 = 15 + N N = 31 - 15 N = 16 é 15, podemos encontrar o número de nêutrons usando a primeira equação:

Resposta

O número de nêutrons no átomo é 16.

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