Qual é o número de massa de um átomo de flúor com dez nêutrons? Este átomo tem uma massa de 18.9984 u . Qual a sua massa em gramas?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa descobrir duas coisas aqui: primeiro, o número de massa de um átomo de flúor que tem 10 nêutrons, e segundo, converter a massa desse átomo de unidades de massa atômica (u) para gramas. Para isso, vamos usar conceitos de estrutura atômica e unidades de medida.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é o número de massa. O número de massa (A) de um átomo é a soma do número de prótons (Z) e do número de nêutrons (N) que ele possui. A fórmula é:
A = Z + N

Passo 3

No caso do flúor, sabemos que o número atômico (Z) é 9, o que significa que ele tem 9 prótons. Você pode encontrar esse valor na tabela periódica.

Passo 4

Agora, sabemos que esse átomo específico de flúor tem 10 nêutrons. Então, substituindo na fórmula:
A = 9 + 10
A = 19
Então, o número de massa desse átomo de flúor é 19.

Passo 5

Agora, vamos converter a massa do átomo de flúor de unidades de massa atômica (u) para gramas. Sabemos que:
1 , u = 1,66053906660 times 10^-24 , gramas

Passo 6

A massa do átomo é 18,9984 u. Então, multiplicamos esse valor pela conversão:
18,9984 , u times 1,66053906660 times 10^-24 , g/u

Passo 7

Fazendo a multiplicação:
18,9984 times 1,66053906660 times 10^-24
approx 3,155 times 10^-23 , gramas

Resposta

O número de massa do átomo de flúor é 19 e sua massa é aproximadamente gramas.

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