Qual é o número de massa de um átomo de flúor com dez nêutrons? Este átomo tem uma massa de 18.9984 u . Qual a sua massa em gramas?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa descobrir duas coisas aqui: primeiro, o número de massa de um átomo de flúor que tem 10 nêutrons, e segundo, converter a massa desse átomo de unidades de massa atômica (u) para gramas. Para isso, vamos usar conceitos de estrutura atômica e unidades de medida.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é o número de massa. O número de massa (A) de um átomo é a soma do número de prótons (Z) e do número de nêutrons (N) que ele possui. A fórmula é:
Passo 3
No caso do flúor, sabemos que o número atômico (Z) é 9, o que significa que ele tem 9 prótons. Você pode encontrar esse valor na tabela periódica.
Passo 4
Agora, sabemos que esse átomo específico de flúor tem 10 nêutrons. Então, substituindo na fórmula:
Então, o número de massa desse átomo de flúor é 19.
Passo 5
Agora, vamos converter a massa do átomo de flúor de unidades de massa atômica (u) para gramas. Sabemos que:
Passo 6
A massa do átomo é 18,9984 u. Então, multiplicamos esse valor pela conversão:
Passo 7
Fazendo a multiplicação:
Resposta
O número de massa do átomo de flúor é 19 e sua massa é aproximadamente
gramas.