A nuvem eletrônica de um ânion volumoso é facilmente distorcida, sendo, portanto, altamente polarizável. Com base nisso, indique qual íon é mais polarizável, o F- ou o I^-?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem que descobrir qual dos íons, F⁻ ou I^-, é mais polarizável. Isso está ligado ao tema de polarizabilidade na química. Para resolver isso, vamos precisar entender o que é polarizabilidade e como ela varia entre diferentes íons.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre o que é polarizabilidade. Polarizabilidade é a facilidade com que a nuvem de elétrons ao redor de um íon pode ser distorcida por uma força externa, como a de outro íon ou campo elétrico. Quanto mais fácil for essa distorção, mais polarizável o íon é.

Passo 3

Agora, para saber qual íon é mais polarizável entre F⁻ e I^-, a gente precisa olhar para o tamanho dos íons. Íons maiores têm nuvens de elétrons mais espalhadas e menos densas, o que facilita a distorção dessa nuvem. Além disso, íons maiores geralmente têm elétrons mais afastados do núcleo, então são menos atraídos por ele, aumentando a polarizabilidade.

Passo 4

Vamos comparar os tamanhos dos íons F⁻ e I^-. O flúor (F⁻) é um elemento menor, com menos camadas eletrônicas, enquanto o iodo ( I^-) é maior, com mais camadas eletrônicas. Isso significa que a nuvem eletrônica de I^- é mais extensa e menos compacta comparada à do F⁻.

Passo 5

Como I^- é maior e tem uma nuvem eletrônica mais dispersa, ela é mais fácil de ser distorcida por forças externas. Já o F⁻, por ser menor e ter uma nuvem eletrônica mais densa e próxima ao núcleo, é menos suscetível a essa distorção.

Resposta

O íon I^- é mais polarizável que o F⁻.

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