Observe a reação:
SnCl2+2 HCl+H2 O2 SnCl4+2 H2 O.
Sn^+2 Cl2^2 (-1)+2 H^+1 Cl^-1+H2^2 (+1) O2^2 (-1) Sn^+4 Cl4^4 (-1)+2 H2^2 (+1) O^1 (-2).
SnCl2 SnCl4 Nox do Sn aumentou de +2 para +4 : Oxidou
H2 O2 H2 O Nox do O reduziu de -1 para -2: Reduziu
A partir dela, podemos afirmar corretamente que:
a) o Sn e o Cl sofrem oxidação.
b) o Sn sofre oxidação, e o O, redução. RESPOSTA CORRETA
c) o Sn sofre oxidação, e HCl , redução.
d) a H2 O2 sofre redução, e o Cl , oxidação.
e) a H2 O2 sofre oxidação, e o Sn , redução.

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você tem uma reação química e precisa identificar quais elementos sofreram oxidação e redução. Vamos usar conceitos de oxidação e redução para resolver isso. Vamos precisar saber como identificar o número de oxidação dos elementos nas substâncias envolvidas.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar para a reação dada:
SnCl2 + 2 HCl + H2O2 SnCl4 + 2 H2O
Aqui, temos estanho ( Sn), cloro ( Cl), hidrogênio ( H), oxigênio ( O) envolvidos.

Passo 3

Agora, vamos determinar os números de oxidação de cada elemento antes e depois da reação:
  • Antes da reação:
    • SnCl2: Sn tem número de oxidação +2, cada Cl é -1.
    • HCl: H é +1, Cl é -1.
    • H2O2: Cada H é +1, cada O é -1.
  • Depois da reação:
    • SnCl4: Sn aumenta para +4, cada Cl continua -1.
    • H2O: Cada H é +1, cada O é -2.

Passo 4

Agora, observamos as mudanças nos números de oxidação:
  • Sn: Passa de +2 em SnCl2 para +4 em SnCl4. Isso significa que o Sn perdeu elétrons, ou seja, foi oxidado.
  • O: Passa de -1 em H2O2 para -2 em H2O. Isso significa que o O ganhou elétrons, ou seja, foi reduzido.

Passo 5

Portanto, concluímos que o estanho (Sn) sofreu oxidação e o oxigênio (O) sofreu redução na reação.

Resposta

b) o Sn sofre oxidação, e o O, redução.

Exercícios relacionados