Observe a reação:
.
.
Nox do Sn aumentou de +2 para +4 : Oxidou
Nox do O reduziu de -1 para -2: Reduziu
A partir dela, podemos afirmar corretamente que:
a) o Sn e o Cl sofrem oxidação.
b) o Sn sofre oxidação, e o O, redução. RESPOSTA CORRETA
c) o Sn sofre oxidação, e HCl , redução.
d) a
sofre redução, e o Cl , oxidação.
e) a
sofre oxidação, e o Sn , redução.
A partir dela, podemos afirmar corretamente que:
a) o Sn e o Cl sofrem oxidação.
b) o Sn sofre oxidação, e o O, redução. RESPOSTA CORRETA
c) o Sn sofre oxidação, e HCl , redução.
d) a
e) a
Passo 1
Beleza, vamos lá! Você tem uma reação química e precisa identificar quais elementos sofreram oxidação e redução. Vamos usar conceitos de oxidação e redução para resolver isso. Vamos precisar saber como identificar o número de oxidação dos elementos nas substâncias envolvidas.
Passo 2
Primeiro, vamos olhar para a reação dada:
Aqui, temos estanho (
), cloro (
), hidrogênio (
), oxigênio (
) envolvidos.
Passo 3
Agora, vamos determinar os números de oxidação de cada elemento antes e depois da reação:
-
Antes da reação:
-
: Sn tem número de oxidação +2, cada Cl é -1. -
: H é +1, Cl é -1. -
: Cada H é +1, cada O é -1.
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-
Depois da reação:
-
: Sn aumenta para +4, cada Cl continua -1. -
: Cada H é +1, cada O é -2.
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Passo 4
Agora, observamos as mudanças nos números de oxidação:
- Sn: Passa de +2 em
para +4 em . Isso significa que o Sn perdeu elétrons, ou seja, foi oxidado. - O: Passa de -1 em
para -2 em . Isso significa que o O ganhou elétrons, ou seja, foi reduzido.
Passo 5
Portanto, concluímos que o estanho (Sn) sofreu oxidação e o oxigênio (O) sofreu redução na reação.
Resposta
b) o Sn sofre oxidação, e o O, redução.