Observe a seguinte distribuição eletrônica:
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d6
Sabendo que esta distribuição corresponde a um cátion bivalente, o ELEMENTO que apresenta esta distribuição é:
A. AR
B. FE
C. K
D. CR
E. MG
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d6
Sabendo que esta distribuição corresponde a um cátion bivalente, o ELEMENTO que apresenta esta distribuição é:
A. AR
B. FE
C. K
D. CR
E. MG
Passo 1
Então, vamos lá! A questão nos dá uma distribuição eletrônica de um cátion com carga +2. Isso significa que o átomo perdeu dois elétrons. A distribuição é: 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 3d⁶. Vamos usar conceitos de eletrônica para descobrir a qual elemento isso pertence, e vamos precisar lembrar como os elétrons se organizam nos níveis e subníveis.
Passo 2
Primeiro, vamos contar o total de elétrons nessa distribuição. Somando tudo:
- 1s²: 2 elétrons
- 2s²: 2 elétrons
- 2p⁶: 6 elétrons
- 3s²: 2 elétrons
- 3p⁶: 6 elétrons
- 3d⁶: 6 elétrons
Total: 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 6 = 24 elétrons.
Passo 3
Como estamos lidando com um cátion bivalente (carga +2), isso significa que o átomo neutro original perdeu 2 elétrons para formar o cátion. Então, para encontrar o número de elétrons do átomo neutro, somamos esses 2 elétrons:
24 elétrons (cátion) + 2 elétrons = 26 elétrons.
24 elétrons (cátion) + 2 elétrons = 26 elétrons.
Passo 4
Agora, sabemos que o número de elétrons em um átomo neutro é igual ao seu número atômico. Então, estamos procurando um elemento com número atômico 26.
Passo 5
Consultando a tabela periódica, o elemento com número atômico 26 é o Ferro (Fe).
Resposta
A distribuição eletrônica dada corresponde ao cátion bivalente de Ferro (FE). Portanto, a resposta correta é a opção B. FE.