(2,0) Observe as seguintes etapas elementares:
l HBr(g)+O2(g) HOOBr(g) H^++HOOBr(g)+HBr(g) 2 HOBr(g) 2 HOBr(g)+2 HBr(g) 2 H2 O(g)+2 Br2(g)+H^+
d. Escreva a lei da velocidade para o processo global.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O que a gente tem aqui são três etapas elementares de uma reação química envolvendo HBr e O₂. A pergunta é para escrever a lei da velocidade para o processo global. Isso faz parte da matéria de Cinética Química, que estuda como as reações acontecem e quão rápido elas ocorrem. Para resolver isso, vamos precisar entender como as etapas elementares influenciam a velocidade geral da reação.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar as etapas que compõem o processo global. As reações dadas são:

Passo 3

A próxima coisa que precisamos saber é qual dessas etapas é a mais lenta, ou seja, a etapa determinante da velocidade da reação. Geralmente, a primeira etapa é a mais lenta, mas como não temos mais informações, vamos assumir que a primeira etapa é a que controla a velocidade.

Passo 4

A partir disso, vamos escrever a lei da velocidade baseada na etapa lenta. A lei da velocidade para uma etapa elementar é dada pelo produto das concentrações dos reagentes elevados aos seus coeficientes estequiométricos. Então, para a primeira etapa:
Velocidade = k cdot [HBr] cdot [O2]
Aqui, é a constante de velocidade da reação.

Passo 5

Como assumimos que a primeira etapa é a determinante, essa expressão representa a lei da velocidade para o processo global. As outras etapas são mais rápidas e não afetam diretamente a velocidade geral da reação.

Resposta

A lei da velocidade para o processo global é:
Velocidade = k cdot [HBr] cdot [O2]

Exercícios relacionados