Observe as seguintes etapas elementares:
d. Escreva a lei da velocidade para o processo global.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O que a gente tem aqui são três etapas elementares de uma reação química envolvendo HBr e O₂. A pergunta é para escrever a lei da velocidade para o processo global. Isso faz parte da matéria de Cinética Química, que estuda como as reações acontecem e quão rápido elas ocorrem. Para resolver isso, vamos precisar entender como as etapas elementares influenciam a velocidade geral da reação.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar as etapas que compõem o processo global. As reações dadas são:
Passo 3
A próxima coisa que precisamos saber é qual dessas etapas é a mais lenta, ou seja, a etapa determinante da velocidade da reação. Geralmente, a primeira etapa é a mais lenta, mas como não temos mais informações, vamos assumir que a primeira etapa é a que controla a velocidade.
Passo 4
A partir disso, vamos escrever a lei da velocidade baseada na etapa lenta. A lei da velocidade para uma etapa elementar é dada pelo produto das concentrações dos reagentes elevados aos seus coeficientes estequiométricos. Então, para a primeira etapa:
Aqui,
é a constante de velocidade da reação.
Passo 5
Como assumimos que a primeira etapa é a determinante, essa expressão representa a lei da velocidade para o processo global. As outras etapas são mais rápidas e não afetam diretamente a velocidade geral da reação.
Resposta
A lei da velocidade para o processo global é:
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a. Indique o(s) intermediário(s) e catalisador, se houver.
Os seguintes dados são obtidos a uma certa temperatura:
Experimento |
|
|
Velocidade
|
1 | 0,0200 | 0,0155 |
|
2 | 0,0250 | 0,0200 |
|
3 | 0,0300 | 0,0200 |
|
4 | 0,0300 | 0,0275 |
|
d. Quando
e
, qual é a velocidade da reação à temperatura do experimento?
b. Qual será a equação global?
Duas lâminas de vidro, dispostas paralelamente, são mergulhadas parcialmente num líquido de tal maneira que entre elas fica contida uma camada de líquido de espessura constante e igual a
. A ascensão capilar eleva o líquido entre as lâminas até a altura de
. Qual o valor da tensão superficial do líquido? Densidade do líquido:
. R:11,3 dina