Para ocorrer uma reação química deve haver colisões entre as moléculas reagentes, com energia suficiente e com orientação adequada. Considere as seguintes afirmações a respeito da teoria das colisões.
I - 0 aumento da temperatura aumenta a frequência de colisões e a fração de moléculas com energia suficiente, mas não altera a orientação das moléculas.
II - O aumento da concentração aumenta a frequência das colisões.
III Uma energia de ativação elevada representa uma grande fração de moléculas com energia suficiente para a reação ocorrer.
Quais estão corretas? Justifique, contextualize e explique por que estão corretas ou incorretas.
I - 0 aumento da temperatura aumenta a frequência de colisões e a fração de moléculas com energia suficiente, mas não altera a orientação das moléculas.
II - O aumento da concentração aumenta a frequência das colisões.
III Uma energia de ativação elevada representa uma grande fração de moléculas com energia suficiente para a reação ocorrer.
Quais estão corretas? Justifique, contextualize e explique por que estão corretas ou incorretas.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão fala sobre a teoria das colisões em reações químicas. Basicamente, para uma reação acontecer, as moléculas têm que colidir umas com as outras de certa maneira. Vamos analisar cada uma das afirmações para ver quais estão certas ou erradas, explicando direitinho por quê.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que a teoria das colisões diz. Ela afirma que, para que uma reação química ocorra, as moléculas dos reagentes precisam se encontrar (colidir) com energia suficiente para quebrar as ligações antigas e formar novas. Além disso, elas precisam estar orientadas de forma adequada durante a colisão.
Passo 3
Vamos para a afirmativa I:
“I - O aumento da temperatura aumenta a frequência de colisões e a fração de moléculas com energia suficiente, mas não altera a orientação das moléculas.”
“I - O aumento da temperatura aumenta a frequência de colisões e a fração de moléculas com energia suficiente, mas não altera a orientação das moléculas.”
Aqui, a temperatura mais alta realmente faz com que as moléculas se movam mais rápido, aumentando a frequência das colisões e a quantidade de moléculas que têm energia suficiente para reagir. No entanto, a temperatura não influencia diretamente como as moléculas estão orientadas quando colidem. Então, essa afirmação está CORRETA.
Passo 4
Agora, a afirmativa II:
“II - O aumento da concentração aumenta a frequência das colisões.”
“II - O aumento da concentração aumenta a frequência das colisões.”
Quando aumentamos a concentração dos reagentes, significa que temos mais moléculas no mesmo espaço. Com mais moléculas por volume, as chances de elas colidirem umas com as outras aumentam. Portanto, essa afirmativa também está CORRETA.
Passo 5
Por fim, a afirmativa III:
“III - Uma energia de ativação elevada representa uma grande fração de moléculas com energia suficiente para a reação ocorrer.”
“III - Uma energia de ativação elevada representa uma grande fração de moléculas com energia suficiente para a reação ocorrer.”
A energia de ativação é a quantidade mínima de energia que as moléculas precisam ter para reagir. Se a energia de ativação é elevada, isso significa que menos moléculas têm energia suficiente para reagir. Portanto, uma energia de ativação alta não representa uma grande fração, mas sim uma pequena fração de moléculas com energia suficiente. Logo, essa afirmativa está INCORRETA.
Resposta
As afirmações I e II estão corretas, enquanto a afirmação III está incorreta.