Qual das opções abaixo apresenta a comparação ERRADA relativa aos raios de átomos e de íons?
a) raio do Na+< raio do Na.
b) raio do Na+< raio do F-.
c) raio do Mg2+ < raio do O2-.
d) raio do F-< raio do O2-.
e) raio do F-< raio do Mg2+
a) raio do Na+< raio do Na.
b) raio do Na+< raio do F-.
c) raio do Mg2+ < raio do O2-.
d) raio do F-< raio do O2-.
e) raio do F-< raio do Mg2+
Passo 1
Beleza, vamos resolver uma questão que compara os raios de diferentes átomos e íons. A matéria envolvida aqui é a tabela periódica, especificamente raios atômicos e iônicos. Para resolver, vamos precisar entender como a carga elétrica dos íons influencia no tamanho deles em comparação aos átomos neutros.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que são raios atômicos e iônicos. O raio atômico é a medida do tamanho de um átomo, enquanto o raio iônico se refere ao tamanho de um íon, que pode ser cátion (íons com carga positiva) ou ânion (íons com carga negativa).
Passo 3
Quando um átomo perde elétrons e se torna um cátion, sua carga positiva faz com que os elétrons restantes sejam puxados mais para o centro, diminuindo o raio. Por outro lado, quando um átomo ganha elétrons e se torna um ânion, a carga negativa adicional faz com que os elétrons se afastem mais do núcleo, aumentando o raio.
Passo 4
Agora vamos analisar cada opção:
-
a) raio do Na⁺ < raio do Na.
- Correto. Quando o sódio (Na) perde um elétron para formar Na⁺, seu raio diminui.
-
b) raio do Na⁺ < raio do F⁻.
- Correto. O íon F⁻ é um ânion e geralmente é maior que o cátion Na⁺.
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c) raio do Mg²⁺ < raio do O²⁻.
- Correto. O cátion Mg²⁺ é menor que o ânion O²⁻.
-
d) raio do F⁻ < raio do O²⁻.
- Correto. Apesar de ambos serem ânions, O²⁻ tende a ser maior que F⁻ devido à maior adição de elétrons.
-
e) raio do F⁻ < raio do Mg²⁺.
- Errado. Na verdade, o ânion F⁻ é maior que o cátion Mg²⁺.
Resposta
A opção e) raio do F⁻ < raio do Mg²⁺ apresenta a comparação ERRADA.