Qual dos orbitais, em cada um dos seguintes pares de um átomo polieletrônico, tem a menor energia?
(a) 2 s e 2 p;

Passo 1

Beleza, vamos lá! A pergunta tá pedindo para gente descobrir qual orbital tem menor energia em cada par dado num átomo com vários elétrons. Hoje, vamos focar na parte do espaço atômico e entender os orbitais s e p. Pra resolver isso, a gente vai precisar saber como a energia dos orbitais varia dependendo do tipo deles.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que são os orbitais 2s e 2p. Esses são tipos de orbitais na segunda camada eletrônica de um átomo. O 2s é um orbital esférico, enquanto o 2p tem uma forma mais alongada, tipo halteres.

Passo 3

Agora, vamos falar sobre energia dos orbitais. Em átomos com mais de um elétron, os elétrons nos orbitais s têm energia menor do que os dos orbitais p. Isso acontece porque os elétrons s conseguem se aproximar mais do núcleo, sentindo uma atração maior das cargas positivas dos prótons, o que os deixa com energia mais baixa.

Passo 4

Além disso, os elétrons nos orbitais s têm melhor penetration e menor blindagem. Penetração significa que eles podem “penetrar” mais fundo na nuvem eletrônica, chegando mais perto do núcleo. Menor blindagem quer dizer que eles sentem menos a interferência dos outros elétrons que já estão mais próximos do núcleo. Isso também contribui para que os 2s tenham energia menor que os 2p.

Passo 5

Então, juntando tudo: em um átomo com vários elétrons, o orbital 2s tem menor energia que o 2p porque os elétrons s ficam mais próximos do núcleo e sentem menos interferência dos outros elétrons, tornando-se mais estáveis.

Resposta

O orbital 2s tem a menor energia comparado ao 2p.

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